苏教版化学选修4金属的腐蚀与防护2内容摘要：
止铁失电子，最简单就是隔绝空气和水，覆盖保护层。 ①改变金属内部的组织结构，制成合金 (如不锈钢）。 ②在金属表面覆盖保护层。 如油漆、油脂等，电镀 Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。 ③电化学保护法，即将金属作为 原电池的正极或 电解池的阴极 而受到保护。 金属防护的几种重要方法 原理： 隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。 牺牲阳极的阴极保护法： 原理 ： 形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。 牺牲阳极 的 阴极保护法 示意图 外加电源的阴极保护法： 辅助阳极（不溶性） 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极 ， 使被保护的金属作为阴极 ， 在外加直流电的作用下使阴极得到保护。 此法主要用于防止土壤 、 海水及水中金属设备的腐蚀。 小结 在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀 防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一般防腐条件保护＞无防腐条件 2： 下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是 ； ，乙溶解，甲 上有 H2气放出 ； –还原反应中，甲比乙失去的电子多 ； ，甲比乙的氧化性强； （ C） 1 ： 下列制氢气的反应速率最快的是 粗锌和 1mol/L 硫酸； B. A. 纯锌和 1mol/L 硫酸； 纯锌和 18 mol/L 硫酸； C. 粗锌和 1mol/L 硫酸的反应中加入几滴 CuSO4溶液。 D. （ D ） 课堂练习： 3： 下列各情况，在其中 Fe片腐蚀由 快 到 慢 的顺序是 (5) (2) (1) (3) (4) 4： 下列装置中四块相同的 Zn片，放置一段时间后腐蚀速 率由 慢 到 快 的顺序是 (4) (2) (1) (3) 分析右图。阅读剩余 0%
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