沪科版化学高一下化学反应为什么有快有慢1内容摘要：
1 ③ Vc = L1s 1 ④ VD = L1s 1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 _______________ 3）根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。 例、某温度下，浓度都是 1mol/L的两种气体 X2和 Y2， 在密闭容器中反应生成气体 Z， 经过 t min 后，测得物质的量浓度分别为 c(X2)=,c(Y2)=,c(Z)=, 则该反应的反应方程式可表示为： 3X2 + Y2 2Z 3X2 + Y2 2X3Y 根据下图回答： 反应物是 __________. 2min内 A的平均速率是____________ 写出化学方程式 A、 B (Ls) 5A + 4B 4C 4）图象法： 二、外界条件对反应速率的影响 内因（主要） ：反应物本身的性质 外因： 固体反应物的表面积、浓度、温度、 压强、催化剂等 研究的方法：控制变量 —— 对比实验 固体反应物的表面积 [实验 ] [现象 ] [结论 ] 同质量块状 和 粉状 大理石分别与 同浓度稀盐酸反应 粉状 大理石与盐酸反应比块状大理石要 剧烈。 其它条件不变时，增大 固体反应物表面积， 可以 增大 反应速率。 浓度对反应速率的影响 其他条件不变， 增大 反应物的浓度，可以 增大 化学反应速率； 减小 反应物的浓度，可以减小 化学反应速率。 [实验 ] [现象 ] [结论 ] 同体积不同浓度 的硫代硫酸钠（ Na2S2O3） 溶液与 同浓度同体积 的稀盐酸反应。 Na2S2O3＋ 2HCl → S↓ ＋ SO2 ＋ 2NaCl ＋ H2O 浓度 大 的试管出现淡黄色浑浊 快 浓度。阅读剩余 0%
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