新人教版化学必修2高中物质的结构元素周期律

新人教版化学必修2高中物质的结构元素周期律内容摘要：

量和核外电子数 （ C）次外层电子数和电子层数 （ D）电子层数和最外层电子数 D 【 课堂练习 】 • 作业： １、熟悉元素周期表的结构尤其是我们学过的元素的位置／背熟 1－ 20号元素，写一遍在作业本上（标上周期和族）； P11第 2题； 10（ 1）加一行：原子结构示意图，写在 作业本上。 试完成教材第 5页“科学探究”中表格 二、元素的性质与原子的结构 元素名称 原子符号 核电荷数 原子结构 示意图 最外层 电子数 电子 层数 碱金属元素 锂 3 1 钠 11 1 钾 19 1 铷 37 1 铯 55 1 试完成教材第 5页“科学探究”中表格 Li Na K Rb Cs 元素名称原子符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素锂 2 钠 3 钾 4 铷 5 铯 6 二、元素的性质与原子结构 碱金属 （ 1）碱金属的原子结构 Li Cs 核电荷数逐渐 增多 电子层数逐渐 增多 原子半径依次 增大 但最外层电子数都为 1 (相异点 ) (相似点 ) 原子结构有何异同。 认真观察课本 P6： 实验 并完成实验报告 钠 钾 与氧气反应 剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 色的固体 更剧烈燃烧，火焰呈 色 与水反应（绿豆大一块） 在水面上、 成银白色、在水面上四处 、滴入酚酞溶液呈 色 在水面上、 成银白色、在水面上四处 、滴入酚酞溶液呈 色，有微弱爆炸， 钠、钾化学性质比较 黄 淡黄 紫 浮 浮 熔 熔 游 游 红 红 甚至有燃烧 钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同。 物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知。 碱金属元素最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成 +1价的阳离子，所以能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 根据你观察的实验完成 P6的思考和交流： 2Na + O2 ＝ Na2O2 4Li + O2 ＝ 2Li2O Δ Δ （ 2）碱金属的化学性质 1）碱金属元素原子的最外层都有 1个电子，它们的化学性质相似 ①与 O2的反应 单质 与氧气反应 反应程度 Li Na K Rb Cs 更为复杂 K2O、 K2O KO2 Li2O 更为复杂 Na2O、 Na2O2 越来越剧烈 性质差异又是怎样造成的呢。 详见课本 P7页 ② 与水的反应 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑ 元素金属性强弱判断依据： 根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。 置换出氢越容易 ， 则金属性越强。 碱金属元素单质： Rb 碱金属元素的主要物理性质 元素名称 元素符号 核电荷数 颜色和状态 密度 g/cm3 熔点 OC 沸点 OC 锂 Li 3 银白色 , 柔软 1347 钠 Na 11 银白色 , 柔软 钾 K 19 银白色 ,。