沪科版化学高一下从黑火药到酸雨2

沪科版化学高一下从黑火药到酸雨2内容摘要：

氧化性 Cl2 S • 可知硫的非金属性比氧和氯都弱。 Cl H S 2HCl S2 2   O 2H S 2H O 2S2 2 2   14 [引入 ]据文汇报报道 硫化氢中毒已成为本市严重危害劳动者生命健康的主要职业中毒事件。 仅 2020年上海市已发生硫化氢中毒事故 7起， 19名中毒者中有 10人死亡，而在过去的 7年间，本市平均每年发生硫化氢中毒事故 3－ 4起。 二、令人生厌的硫化氢 化 氢 的 物 理 性 质 无色有臭鸡蛋气味的气体 密度比空气略大 能溶于水 （常温常压下 1 : 2. 6 ） 标准状况下硫化氢的密度 = 34g/ = g/L 剧毒 （头痛、头晕、恶心、昏迷、死亡，是一种大气污染物） 在制取和使用硫化氢时，必须在密闭系统或通风橱中进行。 15 化 氢 的 化 学 性 质 （ 1） 不稳定性 +1 2 0 0 H2S H2 + S △ 小 结 （ 2） 可燃性 完全燃烧 不完全燃烧 淡蓝色火焰 2 1 n(H2S) n(O2) ≥ 氧化产物是 S n(H2S) n(O2) ≤ 2 3 氧化产物是 SO2 氧化产物是 S和 SO2 n(H2S) n(O2) ＜ 2 1 2 3 ＜ （也体现了硫化氢的还原性） 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 点燃 aH2S + bＯ 2 （ 2ba） /2 S O2 +（ 3a2b） /2 S + aH2O 点燃 2H2S + O2 2H2O + 2S 点燃 16 (3) 还原性 氧化产物和还原产物的质量比是 2 +4 0 2:1 小 结 单质氧化性： 离子还原性： Cl2 Br2 I2 S Cl Br I S2 2H2S + SO2 2H2O + 3S H2S +X2 2HX + S (X=Cl、 Br、 I） [小结 ] H2S的可燃性，本质也就是它的 还原性。 在 H2S中 S处于最低价，在化学变化中容易失去电子变成单质硫或硫的高价化合物，所以 H2S具有强还原性，能与多种氧化剂发生反应。 注意： H2S 不能用浓Ｈ 2SO4或 HNO3制取，干燥 H2S＋ Ｈ 2SO4（ 浓） S↓+ SO2↑+2H2O H2S+8 HNO3(浓 ) H2SO4+8 NO2 ↑ +4 H2O 3H2S+2 HNO3(稀 ) 3S+ 2 NO↑ +4 H2O 17 硫 酸 的 性 质 小 结 氢硫酸是硫化氢的水溶液，是一种易挥发的二元弱酸。 使紫色石蕊试液变红。 写出氢硫酸的 电离方程式 常见硫化物的溶解性 (1) 酸性（ H+的性质）： 能溶于水、能溶于酸： Na2S, K2S, (NH4)2S 不溶于水、能溶于酸： FeS, ZnS 不溶于水、不溶于酸： CuS, PbS, Ag2S , HgS 与碱反应： H2S + 2NaOH Na2S。