鲁科版化学必修1研究物质性质的方法和程序2

鲁科版化学必修1研究物质性质的方法和程序2内容摘要：

== 2Na2 CO3+O2 活动探究： 由 Na2O的性质 预测并验证 Na2O2的性质 补充： Na2O2与水的反应 过氧化钠能与水迅速反应，产生大量气泡，最后固体消失。 滴加酚酞，溶液先变红后逐渐褪去。 根带火星的小木条(验证气体是 O2) 2 Na2O2 + 2 H2O =4NaOH + O2 Na2O2+2 H2O=2NaOH+H2O2 2 H2O2== 2H2O +O2 小木条复燃 说明气体确实是氧气 实验内容 实验现象 解释及结论 ，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，反应后再滴加酚酞溶液 会观察到什么现象。 应怎样继续实验。 吹气生火 补充： Na2O2与二氧化碳的反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ 【结论】 氧化钠是典型的碱性氧化物， 过氧化钠 不是 碱性氧化物 研究物质性质的基本方法：比较法 性质 相同点 不同点 结 论 物理 性质 化学 性质 均为银白 色金属 钠比铁硬度、密度小，熔点、沸点低 均能与 O 酸、盐溶液反应 ①常温下：钠能与 O2反应， 铁不能与 O2反应 ②钠可在空气中燃烧， 铁只能在纯氧中燃烧 ③铁可置换出 CuSO4溶液中的 Cu，钠先与水反应 虽都是金属单 质，但物理性 质有较大差别 都是较活泼的 金属单质，但 钠比铁更活泼 交流 研讨： 金属钠与铁的比较 研究物质性质的基本方法：比较法 交流 研讨： 预测金属的共性 物理性质的共性： ①有金属光泽、不透明的固体； ②电和热的良导体； ③有延展性。 研究物质性质的基本方法：比较法 交流 研讨： 预测金属的共性 化学性质的共性： ①常温或加热条件下与氧气反应； ②常温或加热时与水反应，置换出水中的 氢 （比氢活泼 ） ； ③与酸反应置换出酸中的氢 （比氢活泼） ； ④与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中 排在它后面的金属 研究物质性质的基本方法：分类法 预习 P12： 分类的必要性： 自然界中物质几百万种，我们不可能一种 一种地研究，只能一类一类地研究。 分类的含义： 根据事物的特点分别归类。 分类的优点： 可以总结出各类物质的通性和特性 知道某物质的类别，就可推知该物质的一般性质。 研究物质性质的基本方法：比较法 比较的含义： 对两种或两种以上的同类事物辨别异同或高下。 比较的优点： 可以物质性质间的异同 可以认识物质间的内在联系 可以对物质的性质进行归纳和概括 例题解析 下列物质中既能与水反应，又能与CO2反应，且都有 O2产生的是 ( ) A、 Na2O B、 Na2O2 C、 Na D、 NaCl B 例题解析 氧化钠与过氧化钠共同之处是（ ） A 均是淡黄色固体 B 均是碱性氧化钠 C 与水反应生成物中均有碱 D 均与二氧化碳反应放出氧气 C 例题解析 向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，充分搅拌，正确的叙述是（ ） A 溶液仍为紫色 B 最后溶液变成蓝色 C 最后溶液褪色 D 有气泡产生 CD 例题解析 将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。 表面变暗，再慢慢变湿润，接着形成少量液体，然后形成少量晶体，最后变成白色粉末。 变暗是被氧化成 Na2O，变湿润是由于生成的 NaOH具有吸湿性，慢慢吸水变成液体，由于空气中 CO2缘故而变成 Na2CO3，水分蒸发形成 Na2CO310H 2O，最后，晶体风化，变成 Na2CO3粉末。 Na→Na2O→NaOH→Na2CO310H2O→Na2CO3 本课重点： 知识上：金属钠的化学性质 方法上：初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用 作业： 课堂作业 : 预测：金属锂和金属钾与氧气反 应的现象和产物。 课外作业 :第二教材本节第二课时 再 见 第 1章 走进化学科学 第 2节 研究物质性质的方法和程序 第三课时 听写下列化学方程式： 钠与水： 钠与硫酸铜溶液： 钠与氧气： 过氧化钠与水： 过氧化钠与二氧化碳： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 4Na ＋ O2 ==== 2Na2O 条件。 2Na ＋ O2 ==== 2Na2O2 条件。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 =2Na2 CO3+O2 本课重点： 知识上：掌握氯气的性质 方法上：体会研究物质性质的 程序 研究物质性质的基本。