新人教版化学必修2高中元素周期律之一

新人教版化学必修2高中元素周期律之一内容摘要：

验 现象： 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。 但镁反应更剧烈。 反应： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 结论： 镁元素的金属性比铝强 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 钠（ Na）、镁（ Mg）、铝（ Al）金属性比较 性质 钠（ Na） 镁（ Mg） 铝（ Al） 与水 与酸 氢氧化物碱性 冷水、剧烈 冷水、缓慢 结论金属性： NaMg 剧烈 迅速 结论金属性： MgAl 强碱性 中强碱 两性氢氧化物 结论金属性： MgMgAl 结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增加金属性减弱。 金属元素的性质 Na Mg Al 单质与水或酸反应 最高价氧化物对应 水化物 碱性强弱 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 强碱 中强碱 两性氢氧化物 与冷水剧烈反应 与沸水反应。 与酸剧烈反应 与酸缓慢反应 小结： 金属性强弱判断依据： 单质 与水反应的难易程度 单质 与酸反应的 剧烈程度 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 钠镁铝的金属性逐渐减弱 两性氢氧化物 : 既能与酸起反应生成盐和水 ,又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物 ,叫做 两性氢氧化物 Al(OH)3制备 : AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 与酸 : Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 与碱 : Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 两性氧化物 : 既能与酸起反应生成盐和水 ,又能与碱反应生成盐和水的氧化物 ,叫做 两性氧化物 (课本 99页 ) 与酸 : Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 与碱 : Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 小结 钠与 冷水 反应，镁与 沸水 反应，铝 不与水 反应。 钠与酸反应 很剧烈 ，镁与酸反应 剧烈，铝与酸反应 平缓 NaOH 是 强碱 ， Mg(OH)2 是 中强碱，Al(OH)3 是两性 氢氧化物。 金属性强弱顺序： Na Mg Al 硅（ Si）、磷（ P）、硫（ S）、氯（ Cl) 非金属性的比较 (课本 15页表 ) 性质 单质与氢气反应条件 含氧酸的酸性 Si P S Cl 高温 H4SiO4 弱酸 磷蒸气与氢气能反应 H3PO4 中强酸 须加热 H2SO4 强酸 光照或点燃爆炸 HClO4 最强酸 结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增加非金属性增强。 氢化物化学式 元素 14Si 15P 16S 17Cl 非金属性： Si P S Cl 单质与氢气的化合条件 氢化物的稳定性 SiH4 PH3 H2S HCl 高温下少量反应 磷蒸气，困难 加热反应 光照或点燃 很不稳定 不 稳 定 较不稳定 稳定 从氢化物看 最高价氧化物 最高价氧化物的水化物 元素 14Si 15P 16S 17Cl SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅 酸 磷 酸 硫 酸 高氯酸 极弱酸 中强酸 强 酸 最强酸 非金属性： Si P S Cl 从最高价氧化物的水化物看 根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律 : Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 用结构观点解释： 电子层数相同核电荷数增多 原子半径减小 原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 同周期元素 从左到右 原子核对最外层电子的吸引力增强 当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大；如 Na＜ K(层不同，层多，径大） 当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越小；如Na＞ Mg； Na+＞ Mg2+（层相同，核多，径小） 阴离子半径大于对应的原子半径 ；如 Cl＜ Cl 阳离子半径小于对应的原子半径 ；如 Na＞ Na+ 原子半径和离子半径与核电荷数、 电子层数以及电子数的关系 结论 电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数的递增而减小。 随着原子序数的递增 核外电子排布呈周期性变化 元素性质呈周期性变化 元素周期律 最外层电子数 1→8 （ K层电子数 1→2 ） 原子半径 大 → 小 （稀有气体元素突然增大） 化合价： +1→+7 － 4→ － 1 （稀有气体元素为零） 决定了 归纳出 引起了 小结 元素化学性质金属性非金属性变化 BC Na＞ Mg的是： A、 Na最外层有一个电。