20xx人教版高中化学选修4第4章电化学基础ppt章末专题复习课件

20xx人教版高中化学选修4第4章电化学基础ppt章末专题复习课件内容摘要：

反应式 书写电极反应式的步骤一般分为四步： A． 列物质 、 标得失； B． 选离子 、 配电荷； C． 配个数 、 巧用水； D． 两式加 、验总式。 2． 电解原理的应用 (1)电解饱和食盐水制备烧碱 、 氯气和氢气 工业上用电解饱和食盐水溶液的方法来制取 NaOH、 H2和Cl2， 并以它们为原料生产一系列的化工产品 ， 称为氯碱工业。 ① 反应原理 阳极 ( 放电顺序： Cl－OH－) ： 2 Cl－－ 2e－== =Cl2↑ ( 氧化反应 ) 阴极 ( 放电顺序： H＋ Na＋) ： 2H＋＋ 2e－== =H2↑ ( 还原反应 ) 在上述反应中，由于 H＋在阴极上得到电子而生成 H2，破坏了阴极附近水的电离平衡，促进了水继续电离，结果在阴极区溶液里 OH－的浓度增大而呈碱性。 总反应式： 2NaC l ＋ 2H2O ==== =通电2NaOH ＋ H2↑ ＋ Cl2↑ ② 在工业生产中，为了防止 NaO H 和 Cl 2 的反应及 H 2 与Cl 2 的反应，采用阳离子交换膜电解槽进行电解。 阳离子交换膜的作用是将电解槽隔成阴极室和阳极室，它只允许阳离子(Na＋) 通过，而且阻止阴离子 (Cl－、 OH－) 和气体通过。 这样既能防止阴极产生的 H 2 和阳极产生的 Cl 2 相混合而引起爆炸，又能避免 Cl 2 和 NaOH 作用生成 NaC lO 而影响烧碱的质量。 (2) 电镀 ① 定义：应用电解原理在某些金属表面上镀一薄层其他金属或合金的方法。 ② 电镀池的组成：待镀的金属 制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液 ( 即电镀液 )。 阳极反应： M － n e－== =Mn ＋( 进入溶液 ) ； 阴极反应： Mn ＋＋ n e－== =M( 在镀件上沉积 )。 ③ 电镀时，阳极本身参与电极反应，电镀过程中理论上电解质溶液的浓度保持不变。 (3) 电冶金属 金属冶炼就是使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来： Mn ＋＋ n e－== =M ，电解法冶炼金属特别适合活泼性强的金属。 例如，电解熔融氯化钠可以得到金属钠， NaC l在高温下熔融，并发生电离： NaC l ==== =高温Na＋＋ Cl－通直流电后，阴极： 2Na＋＋ 2e－== =2Na ，阳极： 2Cl－－ 2e－== =Cl2↑。 总反应：2NaC l( 熔融 ) ==== =电解2Na ＋ Cl2↑ 3． 电解质水溶液电解产物的规律 电解质 的组成 ① 无氧酸 (除HF)、不活泼金属的无氧酸盐 (F－ 除外 ) ② 不活泼金属的含氧酸盐、活泼金属的无氧酸盐 ③ 含氧酸、可溶性碱、活泼金属的含氧酸盐 被电解 的物质 电解质本身 电解质＋水 水 实例 CuCl HBr、HCl NaCl、 CuSO AgNO3 H2SONaOH、KNO3 下列图示中关于铜电极的连接错误的是 ( ) ● 典例透析 【 解析 】 A项 ， 铜锌原电池中 ， Zn作负极 ， Cu作正极 ， 正确； B项 ， 电解精炼铜时 ， 粗铜作阳极 ， 纯铜作阴极 ，正确； C项 ， 电镀铜时 ， 铜作阳极 ， 镀件作阴极 ， 故 C错误； D项 ， 电解氯化铜溶液时 ， 铜作阴极 ，。