苏教版化学选修4化学反应速率1内容摘要：
再进行反应。 原因是什么。 能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加快 开 心 辞 典 这里有四个问题，请你回答： 4 • 1．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图 211表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。 • （ A） ①④ （ B）③④ • （ C）①②③ （ D）②③ C 综合练习： 2 、 增大反应物的浓度 使反应速率加快的主要原因是（ ） 对于气体参与体系 增大压强 使反应速率加快的主要原因是（ ） 升高温度 使反应速率加快的主要原因是（ ） 使用催化剂 使反应速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子的总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加 AAC D • 3．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成 Cl(1)和 S（ +6）的反应速率如图 214所示，已知这个反应速率随着溶液中 [H+]增大而加快。 • 反应开始时反应速率加快的原因是 • ____。 • 反应后期反应速率下降的原因是 • ______。 2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4， 氢离子浓度增大，反应速率加快 反应物浓度减小，反应速率减慢 练习１： 下列说法正确的是（ ） A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。 D、能够发生有效碰撞的分子 是 活化分子。 D 在 C(固 )+CO2(气 )=2CO(气 ) 的反应中。 现采取下列措施： （ 1）增大压强 ；（ 2）增加碳的量 （ 3）通入 CO2； （ 4）恒容下充入 N2； （ 5）恒压下充入 N2 哪些措施能够使反应速率增大。 为什么。阅读剩余 0%
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