新人教版高中化学必修1几种重要的金属化合物之一

新人教版高中化学必修1几种重要的金属化合物之一内容摘要：

【 解析 】 溶液中三种离子的氧化性由强到弱是 Ag+ Fe3+Cu2+， Fe先与氧化性强的离子反应，之后才与 氧化性弱的离子反应，反应方程式依次为①Fe+2Ag+====Fe2++2Ag，② Fe+2Fe3+====3Fe2+， ③ Fe+Cu2+====Fe2++Cu。 当 Fe剩余时，溶液中 Ag+、 Fe3+、Cu2+均不存在；若烧杯中没有铁粉，说明至少会发生反应①，是否发生反应②③不确定，故溶液中一定存在的是 Fe2+，其他离子均不能确定；若溶液中不含 Cu2+，说明反应①②③已进行完全，则 Ag+、 Fe3+均不会存在。 答案： Ag+、 Fe3+、 Cu2+ Fe2+ Ag+、 Fe3+ 一、选择题（本题包括 5个小题，每小题 4分，共 20分） Fe3+而可能含有 Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为 ( ) ① 加入足量氯水 ②加入足量 KMnO4 ③ 加入少量 KSCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 【 解析 】 选 C。 加入 KSCN证明无 Fe3+，再加氯水，如有Fe2+则可被氧化为 Fe3+而使溶液变血红色。 （ Fe3++3SCN====Fe（ SCN） 3）。 KMnO4也能氧化 Fe2+，但 KMnO4本身为紫色，使 Fe3+和 KSCN显色不易观察。 “氧化物”样品，用 5 mol/L盐酸 140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下 L氯气，使其中 Fe2+全部转化为 Fe3+。 该样品可能的化学式是（ ） 【 解析 】 选 D。 该 Fe的氧化物中 Fe的化合价必为 + +3两种，只要求出氧化物中 +2价、 +3价的铁元素的物质的量，便可知其化学式。 设氧化物中 +2价铁元素的物质的量为 n mol 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl 2 1 n mol 2∶1=n∶ mol n= L L /m ol再依据 Cl原子守恒知 Fe2+结合 Cl的物质的量为 mol 2= mol， Fe3+结合 Cl的物质的量为 mol mol= mol，则 n(FeCl3)= mol。 即： n(Fe3+)= mol,n(Fe2+)∶n(Fe 3+)= mol ∶ mol=1∶4。 故铁的氧化物为 FeO 2Fe2O3，即 Fe5O7。 FeSO4溶液时，为防止 FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的（ ） 【 解析 】 选 B。 为防止 Fe2+因氧化而变质需要加入还原剂，同时还不能引入新的杂质离子，选项中 A会引入杂质，。