新人教版化学选修4高中化学反应热的计算之一

新人教版化学选修4高中化学反应热的计算之一内容摘要：

25℃ 、 101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨 )+O2(g)=CO2(g) △ H=－ mol－ 1 C(金刚石 )+O2(g)=CO2(g) △ H=－ mol－ 1 据此判断，下列说法中正确的是 ( ) A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 A ① CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) ΔH1= － kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) ΔH2= － kJ/mol ③ C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=1370 kJ/mol 试计算④ 2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的 ΔH 【 解 】 ： 根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。 下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。 ① 2 + ② 4 ③ = ④ 所以， ΔH＝ ΔH1 2 ＋ ΔH2 4 － ΔH3 ＝－ 2 － 4 ＋ 1370 ＝－ kJ/mol 4. 在 100 g 碳不完全燃烧所得气体中， CO占 1/3体积， CO2占 2/3体积，且 C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； = － kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； = － kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） A. kJ B. kJ C. kJ D. kJ HH C 二．反应热的计算： 利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算 课本 P14 例 1： 【 解 】 钠与氯气起反应的化学方程式如下 Na(s) + 1/2Cl2(g)= NaCl (s) 23g/mol △ H － △ H＝ 23g/mol (－ )247。 ＝－ 411kJ/mol 答： 课本 P14 例 2： 【 解 】 C2H6O(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) ＋ 3H2O (l) 46g/mol － 1000g X X＝ (－ 1000g)/ 46g/mol ＝－ 29710kJ 答： 1kg乙醇燃烧后放出 29710kJ热量 设 1kg乙醇燃烧后放出的热量为 X • 练习 • ，结合下述反应方程式，回答问题，已知： • (1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △ H1=176kJ/mol • (2)NH3(g)+H2O(l)=NH3 H2O(aq) △ H2=• (3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △ H3=• (4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △ H4=• (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △ H5=。 • 则第（ 5）个方程式中的反应热△ H是 ________。 • 根据盖斯定律和上述反应方程式得： • (4)+ (3)+ (2) (1)= (5)，即△ H5 = +• ： 2H2。