新人教版化学选修3高中原子结构之二

新人教版化学选修3高中原子结构之二内容摘要：

3s23p2 Fe： [Ar]3d64s2 钠 Na的简化电子排布： 2． 构造原理揭示的电子排布能级顺序 ， 实质是各能级能量高低 ， 若以 E 表示某能级的能量 ，下列能量大小顺序中正确的是 （ ） A． E(3s)＞ E(2s)＞ E(1s) B． E(3s)＞ E(3p)＞ E(3d) C． E(4f)＞ E(4s)＞ E(3d) D． E(5s)＞ E(4s)＞ E(4f) 练习： 1． 一个电子排布为 1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 ( ) A +1 B +2 C +3 D 1 C 3． 下列原子或离子的电子排布式错误的是 （ ） A、 Al 1s22s22p63s23p1 B、 O2 1s22s22p6 C、 Na+ 1s22s22p6 D、 Si 1s22s22p2 4． 下列表达方式错误的是 （ ） A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式 C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D 碳－ 12原子 126C D C 电子云与原子轨道 （ 1）电子云 电子在原子核外出现的概率密度分布图。 电子云是核外电子运动状态的形象化描述。 （ 2）原子轨道 电子云的轮廓图称为原子轨道 概率分布图 (电子云 ) 电子云轮廓图的制作过程 原子轨道 s能级的原子轨道图 ns能级的各有 1个轨道 ,呈球形 p能级的原子轨道图 np能级的各有 3个轨道 ,呈纺锤形， 3个轨道相互垂直。 五、电子云与原子轨道 • 2. 原子轨道 d能级的原子轨道图 五、电子云与原子轨道 • 2. 原子轨道 f能级的原子轨道图 原子核外电子排布规律 （ 1）能量最低原理 （ 2）泡利不相容原理 在同一个原子里，不存在四个方面的运动状态完全相同的电子 电子优先占据能量较低的轨道 1个原子轨道里最多只能容纳 2个电子，且自旋方向相反 原子核外电子排布规律 （ 1）能量最低原理 （ 2）泡利不相容原理 （ 3）洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同 当同一能级的电子排布为全充满、半充满状态时具有较低的能量和较大的稳定性 轨道表示式 写出基态铜原子的电子排布式、轨道表示式 写出 Fe、 Fe2+、 Fe3+的电子排布式 写出 Br、 I 电子排布式、轨道表示式、价电子排布式、价电子轨道表示式 以下是表示铁原子和铁离子的 3种不同化学用语。 结构示意图 电子排布式 电子排布图（轨道表 示式） 铁原子 铁离子 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d5 3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息 ? 判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理。 （ 1） Al： 1s22s22p63s13p2 （ 2） Cl： 1s22s22p63s23p5 （ 3） S： 1s22s22p63s33p3 （ 4） K： 1s22s22p63s23p63d1 (5)24Cr： 1s22s22p63s23p63d44s2 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是 A B C D 基态原子的 4s能级中只有 1个电子的元素共有 A． 1种 B． 2种 C． 3种 D． 8种 已知锰的核电荷数为 25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是 A B C D 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 3个未成对电子 B．该元素原子核外共有 5个电子层 C．该元素原子的 M能层共有 8个电子 D．该元素原子最外层共有 3个电子 复习： 电子填入轨道次序图 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 能量相近的能级划为一组 ,称为能级组 第一能级组 第二能级组 第三能级组 第四能级组 第五能级组 第六能级组 第七能级组 通式： ns(n2)f、 (n1)d、np 电子排布式： 钠 Na 铝 Al 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p1 用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。 能层序数 该能级上排布的电子数 能级符号 【 练习 】 试书写 Cl、 K、 26Fe原子的核外电子排布式。 Cl: K: 26Fe: 1s2 2s22p6 3s23p5 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2。