新人教版化学选修3高中原子结构与元素的性质之一

新人教版化学选修3高中原子结构与元素的性质之一内容摘要：

原子结构与元素周期表 • D、 B、 D、 C、 CD、 AD、 A、 B、 • 1） ns； IA和 IIA族元素 • 2） np； IIIAVIIA族、零族元素 • 3）（ n1） d；第 IIIB族到 VIII族元素 • 4） ns； IB族和 IIB族元素 • 5）镧系和锕系元素 • Fr； F； 5； Tc • 1 MgF CaCl Na2O、 K2S、 BeH2 • 1 • (A） H He C N O F Na Mg S Cl 7 • （ B）共价 H+ SO42 或 SO32 • （ C）离子 离子 • （ D）离子 共价 火碱 烧碱 苛性钠 • （ E） H2 N2 O2 F2 Cl2 共价 • （ F） F • （ G）碱 酸 • （ H）离子 纯碱 正盐 • （ I） 3 H2S、 HCl、 C2H6 HF H2O NH3 CH4 • （ J） NaHCO3 H2O2 • （ K） He • （ L） NaOH＞ H2CO3＞ H2SO4 知识回顾 元素周期表的结构 一、元素周期表的结构 周期 短周期 长周期 第 1周期： 2 种元素 第 2周期： 8 种元素 第 3周期： 8 种元素 第 4周期： 18 种元素 第 5周期： 18 种元素 第 6周期： 32 种元素 不完全周期 第 7周期： 26种元素 镧 57La – 镥 71Lu 共 15 种元素称镧系元素 锕 89Ac – 铹 103Lr 共 15 种元素称锕系元素 周期序数 = 电子层数（能层数） （横行） 族 主族： 副族： Ⅰ A , Ⅱ A , Ⅲ A , Ⅳ A ,Ⅴ A , Ⅵ A , Ⅶ A 第 VIII 族： 稀有气体元素 主族序数 =最外层电子数 =价电子数 =最高正价数 （纵行） 零族： 共七个主族 Ⅰ B , Ⅱ B , Ⅲ B , Ⅳ B ,Ⅴ B , Ⅵ B , Ⅶ B 共七个副族 三个纵行 ( 10），位于 Ⅶ B 与 Ⅰ B中间 一、元素周期表的结构 复习回忆 元素周期表的结构： 七主七副七周期， Ⅷ 族零族镧锕系。 在周期表中 ， 把 相同的元素 ， 按 的顺序从左到右排成横行 ， 称之为 ， 有 个；在把不同横行中 相同的元素 ， 按 递增的顺序由上而下排成纵行 ， 称之为 ， 共有 个纵行 ， 个族。 16个族又可分为 主族 、 副族 、 Ⅷ 族 、 0族。 能层数 原子序数递增 周期 7最外层电子数 能层数 族18 16 7个 7个 1个 1个 课堂练习 • 某周期 Ⅱ A族元素的原子序数为 x，则同周期的 Ⅲ 族元素的原子序数是 ( ) • A 只有 x+1 • B 可能是 x+8或 x+18 • C 可能是 x+2 • D 可能是 x+1或 x+11或 x+25 课堂练习 D 知识回顾 二、原子结构和性质周期性变化 （ 1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ； （ 2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ； 二、原子结构和性质周期性变化 复习回忆 减小 减弱 增强 减弱 减弱增强 增强 增强 增大 增强 增强 增强 减弱 减弱 减弱 减弱 二、原子结构和性质周期性变化 3）同周期元素的主要化合价： 最高正价： +1递增到 +7。 （氟、氧例外） 负价： 4递增到 1，呈现周期性的变化。 最高正价 +|负价 |=8 课堂练习： 碱金属钫 (Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： Ａ .在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ .它的氢氧化物化学式为 FrOH,是一种极强的碱 ,只生成化学式为 Fr2O的氧化物 ,由于反应剧烈而发生爆炸 Ｃ 某元素 X的气态氢化物化学式为 H2X，则该元素的最高价含氧酸的化学式为 （。