会考高中化学知识点总结

会考高中化学知识点总结内容摘要：

催化剂， ： 1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（ 1变 2或 1变 3）。 B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。 举例： H4SiO4； Mg（ OH） 2， Al（ OH） 3， Cu（ OH） 2， Fe（ OH） 3 不溶性碳酸盐受热分解： CaCO3， MgCO3（典型前途是和 CO2的性质联系）， NaNO3， KNO3， KClO3受热分解 (典型特征是生成单质气体）。 B＋ C＋ D：属于盐的热稳定性问题。 NH4HCO3， MgCl26H2O， AlCl36H2O 硝酸盐的热稳定性： Mg（ NO3） 2， Cu（ NO3） 2， AgNO3 KMnO4。 FeSO4 NH4I， NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。 H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关 系。 温度高时 受热也会使它分解。 A 含有电解熔融的 Al2O3来制备金属铝、电解熔融的 NaCl 来制备金属钠。 ： C：固体和固体反应： SiO2和 CaO反应；固体和气体 C和 CO2 A＋ BC＋ D：固体和固体反应的： Al 和不活泼的金属氧化物反应。 SiO2和 C的反应（但是生成气体） SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。 C还原金属氧化物。 固体和液体反应： C和水蒸气的反应： Fe 和水蒸气的反应。 气体和液体： CO和水蒸气。 C＋ D＋ E：浓烟酸和 MnO2反应制备氯气：浓硫酸和 C， Cu， Fe 的反应， 浓硝酸和 C的反应。 实验室制备氨气。 六、常见的重要氧化剂、还原剂 11 332322的有机物 七、反应条件对氧化－还原反应的影响． 1 ．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3( 稀 ) ＋ ↑ ＋ 2Cu(NO3)2 ＋ 4H2O S+6HNO3(浓 )===H2SO4+6NO2↑+2H2O 4HNO3( 浓 ) ＋ Cu==2NO2↑ ＋ Cu(NO3)2 ＋ 2H2O 3S+4 HNO3(稀 )===3SO2+4NO↑+2H2O 2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同 Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 高温 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O 3．溶液酸碱性 . 2S2 ＋ SO32＋ 6H+＝ 3S↓＋ 3H2O 5Cl＋ ClO3＋ 6H+＝ 3Cl2↑＋ 3H2O S SO32， Cl、 ClO3在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存 . Fe2+与 NO3共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe2+＋ NO3＋ 4H+＝ 3Fe3+＋ NO↑＋ 2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂 ,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强 .故 酸性 KMnO4溶液氧化性较强 . 4．条件不同，生成物则不同 点燃点燃 2P＋ 3Cl2===2PCl3(Cl2不足 ) ； 2P＋ 5Cl2===2 PCl5(Cl2 充足 ) 点燃点燃 2H2S＋ 3O2===2H2O＋ 2SO2(O2 充足 ) ； 2H2S＋ O2===2H2O＋ 2S(O2 不充足 ) 缓慢氧化点燃 4Na＋ O2=====2Na2O 2Na＋ O2===Na2O2 12 冷、稀 4 CO2适量 Ca(OH)2＋ CO2====CaCO3↓＋ H2O ； Ca(OH)2＋ 2CO2(过量 )==Ca(HCO3)2 点燃点燃 C＋ O2===CO2(O2充足 ) ； 2 C＋ O2===2CO (O2不充足 ) 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O 4HNO3(浓 )＋ Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋ 2H2O AlCl3＋ 3NaOH==Al(OH)3↓＋ 3NaCl ； AlCl3＋ 4NaOH(过量 )==NaAlO2＋ 2H2O NaAlO2＋ 4HCl(过量 )==NaCl＋ 2H2O＋ AlCl3 NaAlO2＋ HCl＋H2O==NaCl＋ Al(OH)3↓ Fe＋ 6HNO3(热、浓 )==Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ HNO3(冷、浓 )→(钝化 ) Fe 不足 Fe＋ 6HNO3(热、浓 )====Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe过量 Fe＋ 4HNO3(热、浓 )====Fe(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O Fe 不足 Fe过量 11 、 Fe ＋ 4HNO3( 稀 )====Fe(NO3)3＋ NO↑＋ 2H2O 3Fe ＋ 8HNO3( 稀 ) ====3Fe(NO3)3＋ 2NO↑＋ 4H2O 浓 H2SO4 浓 H2SO4 1 C2H5－ 2=CH2↑＋ H2O C2H5－ OH＋ HO 140℃ C 2H5 C2H5－ O－ C2H5＋ H2O Cl 13 ＋ Cl2 ＋ HCl ＋ （六氯环已烷） Cl Cl H2O醇 1 C2H5Cl＋ NaOH→ C2H5OH＋ NaCl C2H5Cl＋ NaOH→CH2＝ CH2↑＋ NaCl＋ H2O 13 1 6FeBr2＋ 3Cl2（不足） ==4FeBr3＋ 2FeCl3 2FeBr2＋ 3Cl2（过量） ==2Br2 ＋ 2FeCl3 八、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。 凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。 如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应） . 一般可从以下几 方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 .如 Fe3+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 NH4+、Ag+ 等均与 OH不能 大量共存 . 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。 如 CH3COO、 F、 CO3 SO3 SPO4 + AlO2均与 H 不能大量共存 . 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存 .它们遇强酸（ H+）会生成弱 酸分子；遇强碱（ OH）生成正盐和水 . 如： HSO HCO HS、 H2POHPO42等 4．若阴 、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存 .如： 2+ Ba、 Ca2+与 CO3 SO3 PO4 SO42等； Ag+与 Cl、 Br、 I 等； Ca2+与 F， C2O42 等 5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存 .如： Al3+与 HCO CO3HS、 S AlO ClO、 SiO32 等 Fe3+与 HCO CO3 AlO ClO、 SiO3 C6H5O等； NH4+与 AlO SiO3 ClO、 CO32等 6．若阴、 阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存 .如： Fe3+与 I、 S2；MnO4（ H+）与 I、 Br、 Cl、 S SO3 Fe2+等； NO3（ H+）与上述阴离子； S SO3 H+ 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 如： Fe3+与 F、 CN、 SCN等； H2PO4与 PO43会生成 HPO42，故两者不共存 . 九、离子方程式判断常见错误及原因分析 1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） （ 1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产 物及反应。 （ 2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （ 3）号实际： ―=‖―‖―→‖―↑‖―↓‖等符号符合实际。 （ 4）两守恒：两边原子数、电。