九年级化学上、下册知识点总结人教版(强烈推荐

九年级化学上、下册知识点总结人教版(强烈推荐内容摘要：

原子的构成 上有 正 电） 原子核个电子 （不带电） 12 原子 第一电子层上 有 2个电子 ⑵ 在原子中，核电荷数 =质子数 =核外电子数 ⑶ 原子的质量主要集中在 原子核上 决定原子的质量 ：原子核（即质 子数和路子数） 决定元素种类： 质子数（核电荷数） ⑷ 原子最外层电子数三决定 : 决定元素的分类、化学性质： 原子最外层电子数 说明： ① 最外层电子数相同其化学性质一般相似，但不一定都相似（如 Mg和 He 最外层电子数为 2）； ② 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（如 He 和 Ne 均为稳定结构） 原子的质量 ⑸ 相对原子质量＝ C— 121/12 ≈质子数 +中子数 的质量 元素 ⑴ 定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。 ⑵ 一种元素与另一种元 素的本质区别：质子数不同。 注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由 O O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。 ⑵ 表示方法 ——元素符号：拉丁文名称的第一个或第一和第二个字母。 6 a. 书写方法：若一个字母，要大写；若二个字母，要一大二小。 如 O、 N、 Fe、 Mg等。 表示一种元素 表示该种元素 的一个 原子 如 O：表示 氧元素和一个氧原子。 注意： ① 有些元素符号还可 表示一种单质 如 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Cu、 He 、 C 、 S、 P、Si等。 ② 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3个氧原子 c．有关元素周期表 发 现：门捷列夫 横行（ 7个周期）： 各周期电子层数相同，从左至右，核电荷数逐渐增加。 排列依据 18 纵行（ 16 族）： 各族最电外层电数相同，从上至下，电子层数逐渐增加 (化学性质相似 ) 注：原子序数 =质子数 同种元素的原子与离子比较： ① 质子数相等； ② 电子数及最外层电子数不同； ③ 电子层数可能不同或相同。 金 属元素：如 Mg、 Al，最外层电子数特点：＜ 4。 易失最外层电子。 d. 分类 非金属元素：如 N、 C，最外层电子数特点： ≥4。 易得电子。 稀有气体元素：如 He、 Ne。 最外层电子数特点： 2或 8。 稳定，不得失电子。 ～少排列：地壳： O＞ Si＞ Al＞ Fe 细胞： O＞ C＞ H ：带电的原子或原子团叫做离子。 （ 1）表示方法及意义：如 Fe2+ ：一个亚铁离子带 2个单位正电荷 （ 2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数 =电子数，为原子结构示意图 ； 质子数 ≠ 电子数为离子结构示意图 质子数 电子数：则为阴离子， O2 电子数：则为阳离子，如 Al3+ 质子数 化合价 +2 +2 a．写法及意义： Mg：镁元素的化合价为 +2价 MgCl2：氯化镁中镁元素的化合价为 +2价 b．几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe3+： 3个铁离子 +2 2 MgCl2：氯化镁中镁元素的化合价为 +2价； H2S：硫化氢中硫元素的化合价为 +2价。 2H2O 前面的 2：两个水分 子， H后面的 2： 每个水分子中含有 2个氢原子 ，各元素正、负化合价的代数和为零（化合价原则）。 ，所以单质中元素的化合价为 0。 化学式 ⑴ 写法 : ：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为 O H NCl2。 ：正价在前，负价在后（ NH3， CH4除外） 7 （ 3）计算： =(各元 素的相对原子质量 原子个数 )之和 ： (相对原子质量 原子个数 )之比 ： ⑴ 100%纯时：某元素的质量分数＝ (相对原子质量 原子个数 ) / 相对分子质量 100% ⑵ X%纯时：某元素的质量分数＝ (相对原子质量 原子个数 ) / 相对分子质量 X% 第五单元《化学方程式》知识点 一、质量守恒定律 : 微观：原子的种类、数目、质量不变。 ⑵ 一定改变 宏观：物质的种类一定变； 微观：分子种类一定变 ⑶ 可能改变：分子的总数、气体的总 体积数、元素的化合价可能变 二、化学方程式 遵循原则： ① 以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 书写： （注意： a、配平； b、注条件； c、标生成物的箭号，左无右有才标。 ） 点燃 含义： 以 2H2+O22H2O为例 ① 宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件， 氢气和氧气在点燃的条件下生成水。 ② 微观意义：表示反应物和生成物之间粒子个数比， 每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2（或原子） 个水分子。 对气体而言，分子个数比＝化学计量数比 ＝体积比。 ③ 各物质间质量比（＝系数 相对分子质量之比）： 每 4份质量的氢气与 32份质量的氧气完全化合生成 36份质 量的水。 化学方程式提供的信息包括 ① 哪些物质参加反应（反应物）； ② 通过什么条件反应： ③ 反应后生成了哪些物质（生成物）； ④ 反应物和生成物 间的各种粒子的个数比； ⑤ 反应物和生成物间的各物质的质量比； ⑥ 反应前后质量守恒，等等。 利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 四种基本反应类型 ① 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 ② 分解反应：由一种反应物生 成两种或两种以上其他物质的反应。 ③ 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 ④ 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应。 还原反应：物质失去氧的反应。 氧化剂：提供氧（即失氧）的物质。 还原剂：夺取氧（即得氧）的物质（常见还原剂： H C、 CO）。 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应（属复分解反应）。 第 6单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 金刚石（ C）是自然界中最硬的 物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 石墨（ C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。 可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。