20xx春湘教版化学九下单元2金属的锈蚀和防护ppt课件1

20xx春湘教版化学九下单元2金属的锈蚀和防护ppt课件1内容摘要：

e2++ 2 O HF e ( O H ) 2 ↓ 2Fe+ O 2 +2H 2 O 2 F e ( O H ) 2 4 F e ( O H ) 2 +O 2 +2H 2 O 4 F e ( O H ) 3 2 F e ( O H ) 3 Fe 2 O 3 nH 2 O + ( 3 n ) H 2 O 金属的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍 , 按照金属活动性顺序 , “ H ”前金属既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀 ,“ H ”后金属只能发生吸氧腐蚀。 3 . 金属腐蚀的快慢规律 (1) 在同一电解质溶液中 , 金属腐蚀由快到慢的顺序为 : 电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 应用原电池原理有保护措施的腐蚀 应用电解池原理有保护措施的腐蚀。 (2) 同一种金属在不同介质中腐蚀由快到慢的顺序为 : 强电解质溶液中的腐蚀 弱电解质溶液中的腐蚀 非电解质溶液中的腐蚀。 (3) 对于活动性不同的两种金属 , 活动性差别越大 , 氧化还原反应速率越快 , 活泼金属腐蚀越快。 (4) 对于同一种电解质溶液 , 电解质溶液浓度越大 , 金属腐蚀越快 ( 除钝化外 )。 (5) 纯度越高的金属 , 腐蚀的速率越慢 ( 纯金属几乎不腐蚀 )。 (6) 不纯的金属或合金 , 在潮湿的空气中腐蚀速率远大于在干燥、隔绝空气条件下的腐蚀速率。 【例 1 】 如图装置中 ,U 形管内为红墨水 ,a 、 b 试管内分别盛有食盐水和食醋溶液 , 各加入生铁块 , 放置一段时间。 下列有关描述错误的是 ( ) A. 生铁块中的碳是原电池的正极 B. 红墨水柱两边的液面变为左低右高 C. 两试管中相同的电极反应式是 : Fe 2eFe2+ D .a 试管中发生了吸氧腐蚀 ,b 试管中发生了析氢腐蚀 解题导引 : 解析 : a 为中性环境 , 发生吸氧腐蚀 , 氧气被消耗 , 气体压强减小。 b 中酸性较强 , 发生析氢腐蚀 , 有氢气放出 , 气体压强增大 , 所以红墨水柱两边的液面变为左高右低 , 故 B 项错。 答案 : B。 【活学活用】 1. 以下现象与电化学腐蚀无关的是( D ) A. 黄铜 ( 铜锌合金 ) 制作的铜锣不易产生 铜绿 B. 生铁比软铁芯 ( 几乎是纯铁 ) 容易生锈 C. 铁质器件附有铜质配件 , 在接触处易生铁锈 D. 银质奖牌久置后表面变暗 指津 : A 项中黄铜 ( 铜锌合金 ) 若发生电化学腐蚀 , 被腐蚀的金属 应是金属性较强的锌而不是铜。 B 项中生铁中含较多的碳 , 比铁芯 ( 几乎是纯铁 ) 在电解质作用下更容易形成原电池 , 也更容易生锈。 C 项在接触电解质溶液时 , 铁作原电池的负极 , 易被腐蚀生成铁锈。 D 项这是化学腐蚀 , 与电化学腐蚀无关。 2. 将经过酸洗除锈的铁钉 , 用饱和食盐水浸泡一下 , 放在如图所示的试管中 , 过一段时间观察 , 导管中水柱会 , 说明发生的是 , 相关的电极反应式为 : 负极 :。 正极 :。