22分子的立体结构2选修3内容摘要：
B F F F Cl B Cl 1200 Cl 碳的 sp2杂化轨道 sp2杂化：三个夹角为 120176。 的平面三角形杂化轨道。 思考题：根据以下事实总结：如何判断一个 化合物的中心原子的杂化类型。 已知：杂化轨道只用于形成 σ键或者用来容纳孤对电子 ★ 杂化轨道数 0+2=2 SP 直线形 0+3=3 SP2 平面三角形 0+4=4 SP3 正四面体形 1+2=3 SP2 V形 1+3=4 SP3 三角锥形 2+2=4 SP3 V形 代表物 杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构 CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O 结合上述信息完成下表： 中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数 练习：在学习价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的基础上描述化合物中每个化学键是怎样形成的。 C原子发生 SP杂化生成了两个 SP轨道分别与两个 O原子的一个 P轨道形成两个 σ键； C原子剩余的两个 P轨道分别与两个 O原子剩余的 1个 P轨道形成两个 π键。 2 ． H2O O原子发生 SP3杂化生成了四个 SP3杂化轨道，其中的两个分别。阅读剩余 0%
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