鲁科版高中化学必修1全册课件

鲁科版高中化学必修1全册课件内容摘要：

， 共含离子 个。 ⑶ 1022个 OH的物质的量为 ， 质量为 g mol 1. 204 1023 mol 2. 408 1023 mol 定义 ：在标准状况下， 1mol的任何气体所占的体积 都约是 ， 这个体积叫做气体摩尔体积。 符号 ： Vm 单位 ： L mol1 理解 ： （ 1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。 （ 2）必须是标准状况下（ 0 ℃ ， 105Pa）。 小结 :气体摩尔体积 n= V Vm 例题 1 下列说法是否正确 ? ⑴在标准状况下， 1mol水的体积约是 （ ） ⑵ 1mol H2的体积约是 （ ） ⑶ 1mol CO2和 1mol CO所含的分子数和体积都相同 （ ） ⑷ 1mol O2在 20℃ 时的体积一定大于 （ ） ⑸在标准状况下， N2和 1mol O2 的混合气体的 体积约是 （ ） √ 例题 2 在标准状况下， CO和 CO2的混合 气体共 ， 质量为 61g， 求两 种气体的物质的量和各自的体积。 解： n总 = = m olL L/ 设：混合气体中 CO的物质的量为 x, CO2的 物质的量为 y 则： x +y = 28x +44y =61g 解得： x =1 mol y = ∴ VCO= 1 mol mol/L= L VCO2= mol mol/L= L 概括 整合 247。 摩尔质量 摩尔质量 物质的质量 (g) 物质的量 (mol) 微粒数 （个） 阿伏加德罗常数 247。 阿伏伽德罗常数 STP时气 体体积 气体摩 尔体积 247。 气体摩 尔体积 以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准， 表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量 物质的量的单位 ,任何 1 mol物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒 每摩尔物质的质量 ， 单 位 为g/mol 12g碳 12C中所含碳原子的个数 ，大约为 1023 概括 整合 n= N NA n= Mmn= V Vm 任何物质所含的微粒数 任何物质的质量 气体物质在STP时的体积 适用于任何物质 只适用于STP时的气体 问题探究 一定体积溶液的组成 探究 ：配制 100mL含 NaCl的溶液。 实验步骤： 计算 需要溶质质量为多少。 下 一 步 准备 仪器 下 一 步 需要哪些仪器。 容量瓶上有哪些标识。 如何洗涤仪器。 选择 100ml容量瓶、150ml烧杯、适当长度的玻棒、称量范围为 100g的托盘天平 将玻璃仪器分别用 自来水、蒸馏水各 洗 3次。 称量 称量时要注意什么。 称量：用托盘天平称量。 下 一 步 溶解 什么操作可以加速溶解。 溶解：将 NaCl固体放入烧杯中，加入50ml水溶解。 下 一 步 转移 溶解后若有明显的温度改变 ， 能否立即转移溶液。 如何保证尽可能将溶质全部转移到容量瓶中。 转 移： 将 NaCl 溶液沿着玻棒小心转移到容量瓶中 ， 然后每次用 30ml水洗涤烧杯 2～ 3次 ， 将洗涤液转移到容量瓶中。 下 一 步 定容 摇匀 加水至容量瓶容积的 2/3时 ， 为什么要轻轻振荡容量瓶。 定容时要注意什么。 定容 、 摇匀：向容量瓶中加水至其容积的 2/3时 ， 轻轻振荡容量瓶 ， 然后继续加水至凹液面的最低点与刻度线平齐 ， 塞好瓶塞 ，倒转容量瓶 3～ 4次 ，使溶液混合均匀 下 一 步 装瓶 贴签 将溶液转移到试剂瓶中，贴上标签。 〖 小结 〗基本步骤： 算 — 称 — 溶 — 转 — 定 — 装 〖 讨论 〗上述配得的溶液怎样表示它的组成。 物质的量浓度： 以单位体积溶液所含溶质 B的物质的量 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度 (CB) CB= Vn溶质的 物质的量 溶液的体积 溶质的 物质的量浓度 〖拓展讨论〗 某同学在配制 NaCl溶液的实验中出现了如下 情形，试分析对所配溶液浓度的影响 操 作 实 情 对溶液物质的量浓度的影响 称量前未调零点 ， 天平指针偏向左边 容量瓶洗涤后未干燥 溶解 NaCl固体的烧杯洗涤后未干燥 定容时眼睛处于仰视的位置 摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线 ， 再加水至刻度线 偏小 无影响 偏小 偏小 偏小 〖 讨论与练习 〗 1mol/L的 H2SO4溶液中 CH+、 CSO42分别是多少。 将 53gNa2CO3固体溶于水配成 ，所得 Na2CO3溶液物质的量浓度是多少。 将 1mol NaCl和 1mol CaCl2溶于水配成 1升溶液， 所得溶液中各离子物质的量浓度是多少。 CNa2CO3 =CH+ =2mol/L、 CSO42 =1mol/L CNa+ =1mol/L、 CCa2+ =1mol/L、 CCl =3mol/L 探讨溶液的质量分数与物质的量浓度 的换算关系 CB= 1000ml ρg/cm3 ω(B) M gmol1 1 L 〖 协作探究 〗 如何用质量分数为 98％，密度为 硫酸配制 250ml 2mol/L的稀硫酸。 ⑴ 计算 ： V（ 浓 H 2SO4 ） = = = 2mol/L 98gmol 1 1. 84 1000gL 1 ⑵ 溶解 ：用量筒取约 150ml水于烧杯中，再 准确量取 ，沿玻璃棒缓慢加入 水中，边加边搅拌。 ⑷ 定容 ：直接加水至离容量瓶刻度线 2~3cm时， 改用胶头滴管加水至恰好到刻度。 ⑶ 转移 ：冷却到室温时，将所得溶液转入 250ml容量瓶中，再用 30ml水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次，洗涤液全部转入容量瓶中。 ⑸将所配稀硫酸转入试剂瓶中，并贴上标签。 问题探究 物质的量与化学反应 2H2 + O2 === 2H2O 点燃 4g 32g 36g 2分子 1分子 2分子 2mol 1mol 2mol 从物质的量角度： 从质量角度： 从分子数角度： 从标况下气体 体积角度： 从任意相同条件 气体体积角度： 2体积 1体积 〖例 题〗 在标准状况下， CH4气体 0． 224升，充分 燃烧时消耗 O2多少摩尔。 生成水多少克。 如果将生成的 CO2气体用 2mol/L的 NaOH溶 液吸收，需要多少毫升的 NaOH溶液。 解： CH4 + 2O2 == CO2+ 2H2O 点燃 2mol 1mol 36g no2 nco2 mH2o no2= nco2= mH2o = CO2 + 2NaOH == Na2CO3+ H2O 1mol 2mol 2mol/L V V==40ml 普通高中课程标准实验教科书 化学 1（必修） 第二章 第一节 元素与物质的分类 元素与物质的分类 问题探究 一 联想 质疑 （本节的核心问题） (1)110多种元素是如何构成几千万种 物质的。 (2)为了更好地研究物质的性质和用 途，应怎样对物质进行分类。 用 什么样的标准分类。 (3)各类物质之间具有怎样的关系。 交流 研讨 问题 1（ P30） 找出组成元素；由已找出的 元素重新组合成新的物质。 1)若只由一种元素组成，请写出其化 学式。 这一类物质属于单质还是属 于化合物。 单质 —— 由同种元素组成的纯净物 叫单质。 元素以单质的形式存在的 状态称为该元素的 游离态 ） 2）若由两种元素组成化合物，先在下面的两个表格中将能形成化合物的元素画上连线，并请写出其化学式。 这一类物质属于单质还是属于化合物。 3）若由三种元素组成化合物，请写 出其化学式。 NaClO Na2SO4 Na2SO3 Na2CO3 NaOH MgSO4 MgSO3 MgCO 3 Mg(OH) CuSO4 CuCO 3 Cu(OH) 2 Ca(ClO) 2 CaSO4 CaCO 3 Ca(OH) 2 由两种或两种以上的元素组成的 纯净物。 元素以化合物的形式存在的状态称为 该元素的 化合态 化合物 —— 问题 2 含碳物质的研究。 CH4 CO2 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 C CO 4 0 +2 +4 化合价 化学式 〖 小结 〗 ⑴元素是物质的基本组成成分，物质都 是由元素组成的。 ⑵同一种元素可以自身组成纯净物 — 单质 ⑶不同种元素相互之间按照一定的规律 可以组成纯净物 — 化合物 ⑷由于元素可以按照一定的规律以不同的 种类和不同的方式进行组合， 因而 110多 种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。 迁移 应用 （对 P32图的理解） ⑴元素按存在形态分为游离态和化合 态；有的元素只有一种单质，有的有 两种或两种以上的单质，单质、化合 物还可以按不同的标准分类。 ⑵同一种化合物按组成的元素、存在 形态、离解情况等可从不同角度分类 物 质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属 非金属 氧化物 氧化物对应 的水化物 非金属氢化物 盐 按金属离子 按酸根离子 酸 碱 钠盐 钾盐 钙盐 … 盐酸盐 硫酸盐 碳酸盐 … 钠 元 素 钠单质 （游离态） 化合物 （化合态） Na 氧化物 氧化物对应 的水化物 盐 … Na2O、 Na2O2 盐酸盐 硫酸盐 … … NaOH 碳酸盐 硝酸盐 磷酸盐 亚硫酸盐 硫化物 … NaCl … Na2SO4 … Na2CO3 … NaNO3 … Na3PO4 … Na2S … Na2SO3 钠家族 物质的分类 问题探究 二 交流 研讨 五 彩 缤 纷 的 铜 世 界 绿色 蓝色 紫红色 Cu Cu(OH)2 Cu2(OH)2CO3 CuSO4 CuO 化 合 物 氧化物 盐 碱 单质 蓝色 白色 黑色。