鲁科版化学必修2元素周期表1内容摘要:
A , Ⅳ A ,Ⅴ A , Ⅵ A , Ⅶ A 第 VIII 族: 稀有气体元素 Groups Or families 零族: 共七个主族 Ⅰ B , Ⅱ B , Ⅲ B , Ⅳ B ,Ⅴ B , Ⅵ B , Ⅶ B 共七个副族 三个纵行,于 Ⅶ B 与 Ⅰ B间 next 2020/12/24 2020/12/24 主族元素 2020/12/24 主族元素 back 2020/12/24 2020/12/24 副 族 back 2020/12/24 第 VIII 族 零 族 back 2020/12/24 注意 : 主族序数 = 最外层电子数 ① ② 各族在元素周期表中的位置 ③ 过渡元素: Ⅰ A、 从 Ⅲ B族到 Ⅱ B族 10个纵行的元素.它包括了第 Ⅷ 族和全部副族元素,这些元素都是 金属元素 0。 Ⅶ A、 Ⅵ A、 Ⅴ A、 Ⅳ A、 Ⅲ A、 Ⅱ B、 Ⅰ B、。鲁科版化学必修2元素周期表1
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试一试 ]下列化学反应是释放能量还是吸收能量。 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 高温 2020/12/24 反应物 生成物 旧化学键断裂 新化学键形成 E1 > E2 E1 < E2 吸收能量 E1 释放能量 E2 吸热反应 放热反应 2020/12/24 能 量 反应过程 0
C.中子数、最外层电子数 D.最外层电子数、质子数 答案: B 答案: D 3. (2020年宿迁模拟 )已知自然界氢的同位素有11H、 D、 T,氧的同位素有 16O、 17O,从水分子的原子组成来看,自然界的水一共有 ( ) A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种 答案: D 4.已知碳有三种常见的同位素: 12C、 13C、 14C,氧也有三种同位素: 16O、 17O、 18O
0年浙江淳安高三联考 )已知: aAn+ 、 bB(n+ 1)+ 、cCn- 、 dD(n+ 1)- 是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子,下列叙述正确的是 ( ) A.原子半径: C> D> A> B B.原子序数: b> a> c> d C.离子半径: C> D> A> B D.单质还原性: A> B> C> D 答案: B 元素在元素周期表中位置的推断 1.根据核外电子排布规律
F 9氟 Ne 10氖 Mg 12镁 Al 13铝 Si 14硅 P 15磷 S 16硫 Cl 17氯 Ar 18氩 1829年,德国耶那大学的化学教授德贝莱纳 (D Obereiner)根。
+7 4 1 0 结论:随着原子序数的递增,元素化合价呈现( )的变化。 周期性 2020/12/24 元素化合价规律: 最高正化合价 = 最外层电子数 最高正化合价 + 最低负化合价 = 8 最外层电子数大于或等于 4则出现负价。 最高化合价一般用氧化物表示,最低化合价一般用氢化物表示。 氟无正价,氧无最高正价。 稀有气体化学性质不活泼,看作 0价 2020/12/24