xx年高考化学知识考点总结

xx年高考化学知识考点总结内容摘要：

、 FeO、 Fe3O4 黄色 ： Na2O S、 AgI、 AgBr（ 浅黄 ） 红色 ： 红磷、 Cu2O、 Cu、 NO Br2（ g） 、 Fe(SCN)3 蓝色 ： C u(OH) CuSO45H2O 绿色 ： Cu2 (OH) 2 CO CuCl2溶液、 Fe2+ 20种电子式 H2 N2 O2 Cl2 H2O H2O2 CO2 HCl HClO NH3 PCl3 CH4 CCl4 NaOH Na+ Na2O2 Na+ 2Na+ MgCl2 Mg2+ NH4Cl + CaC2 Ca2+ 2 － CH3 —OH 种重要物质的用途 （ 1） O3： ① 漂白剂 ② 消毒剂 （ 2） Cl2： ① 杀菌消毒 ② 制盐酸、漂白剂 ③ 制氯仿等有机溶剂和多种农药 （ 3） N2： ① 焊接金属的保护气 ② 填充灯泡 ③ 保存粮食作物 ④ 冷冻剂 （ 4）白磷： ① 制高纯度磷酸 ② 制烟幕弹和燃烧弹 （ 5） Na： ① 制 Na2O2等 ② 冶炼 Ti等金属 ③ 电光源 ④ NaK 合金作原子反应堆导热剂 （ 6） Al： ① 制导线电缆 ② 食品饮料的包装 ③ 制多种合金 ④ 做机械零件、门窗等 （ 7） NaCl： ① 化工原料 ② 调味品 ③ 腌渍食品 （ 8） CO2： ① 灭火剂 ② 人工降雨 ③ 温室肥料 H H N N O O Cl Cl H O H H O O H O C O H Cl H N H H H O Cl Cl P Cl Cl H H C H H Cl C Cl Cl Cl O H O O Cl Cl H H N H H Cl C C H H C H H O （ 9） NaHCO3： ① 治疗胃酸过多 ② 发酵粉 （ 10） AgI： ① 感光材料 ② 人工降雨 （ 11） SO2： ① 漂白剂 ② 杀菌消毒 （ 12） H2O2： ① 漂白剂、消毒剂、脱氯剂 ② 火箭燃料 （ 13） CaSO4： ① 制作各种模型 ② 石膏绷带 ③ 调节水泥硬化速度 （ 14） SiO2： ① 制石英玻璃、石英钟表 ② 光导纤维 （ 15） NH3： ① 制硝酸铵盐纯碱的主要原料 ② 用于有机合成 ③ 制冷剂 （ 16） Al2O3： ① 冶炼铝 ② 制作耐火材料 （ 17）乙烯： ① 制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ② 植物生长调节剂（果实催熟） （ 18）甘油： ① 重要化工原料 ② 护肤 （ 19）苯酚： ① 制酚醛树脂 ② 制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药 ③ 防腐消毒 （ 20）乙酸乙酯： ① 有机溶剂 ② 制备饮料和糖果的香料 种常见物质的俗名 重晶石－ BaSO4 明矾－ KAl(SO4) 212H2O 蓝矾、胆矾－ CuSO45H20 熟石膏－ 2CaSO4H 2O 石膏－ CaSO42H2O 小苏打－ NaHCO3 纯碱－ Na2CO3 碳铵 —NH4HCO3 干冰－ CO2 水玻璃 (泡花碱 ) － Na2SiO3 氯仿－ CHCl3 甘油－ CH2OHCHOH CH2OH 石炭酸－ C6H5OH 福马林林（蚁醛）－ HCHO 冰醋酸、醋酸－ CH3COOH 草酸－ HOOC—COOH 硬脂 酸－ C17H35COOH 软脂酸－ C15H31COOH 油酸－ C17H33COOH 甘氨酸－ H2N—CH2COOH 个重要的化学方程式 (1)MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2↑ +2H2O (2)C+2H2SO4（浓） CO2↑ +2SO2↑ +2H2O (3)Cu+4HNO3（浓）＝ Cu(NO3 ) 2+2NO2↑ +2H2O (4)3Cu+8HNO3（稀）＝ 3Cu(NO3 ) 2 +2NO↑ +4H2O (5)C＋ H2O(g) CO＋ H2 (6)3Fe＋ 4H2O(g) Fe3O4 ＋ 4H2 (7)8Al＋ 3Fe3O4 9Fe＋ 4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C (9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑ (11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑ +Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O (13)2Na2O2+2CO2＝ 2Na2CO3+O2 (14)4F e(OH) 2+O2+2H2O＝ 4F e(OH) 3 (15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3 (17)2C2H5OH CH2 ＝ CH2↑ +H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O (19)CH3CHO+2C u(OH) 2 CH3COOH+Cu2O+2H2O (20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr 5 题 I. 化学实验中的先与后 20 例 （ 1）称量时 ，先两盘放大小质量相等的纸 (腐蚀药品放在烧杯等 )，再放药品。 加热后的药品，先冷却，后称量。 （ 2）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 （ 3）在试管中加药品时先加固体后加液体。 （ 4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 （ 5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 高温 △ △ 高温 高温 MnO2 高温 电解 催化剂 △ 高温高压 催化剂 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 △ △ NaOH △ 点燃 （ 6）制取气体时，先检验气密性后装药品。 （ 7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。 （ 8）收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 （ 9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体。 （ 10）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。 （ 11）用 H2还原 CuO 时，先通 H2，后加热 CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通 H2。 （ 12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 （ 13）做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。 （ 14）检验 SO42时先用盐酸酸化，后加 BaCl2。 （ 15）检验 NH3(用红色石蕊试纸 )、 Cl2(用淀粉 KI试纸 )等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 （ 16）中和滴定实验时，用 蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等 1~2 分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 （ 17）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。 （ 18）配制 Fe2+， Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。 （ 19）检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀 HNO3再加 AgNO3溶液。 （ 20）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解 后溶液中加 NaOH 溶液中和，后加银氨溶液或 Cu(OH)2悬浊液。 Ⅱ 几处使用温度计的实验： （ 1）实验室制乙烯：温度 170℃ ，温度计在反应液面下，测反应液温度。 （ 2）实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。 （ 3）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度 50～ 60℃。 （ 4） KNO3溶解度的实验：水银球插在 KNO3溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确 Ⅲ 化学仪器上的 “0”刻度 （ 1）滴定管： “0”刻度在上。 （ 2）量筒：无 “0”刻度。 （ 3）托盘天平： “0”刻度在刻度尺最左边； 标尺中央是一道竖线非零刻度。 Ⅳ 棉花团在化学实验中的用途 （ 1）作反应物 错误 !未找到引用源。 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物。 错误 !未找到引用源。 用棉花团包裹 Na2O2粉末，然后通过长玻璃管用嘴向 Na2O2粉末中吹气，棉花团能燃烧。 （ 2）作载体 错误 !未找到引用源。 用浸用 NaOH溶液的棉花吸收 HCl、 HBr、 HI、 H2S、 Cl Br SONO2等气体。 错误 !未找到引用源。 焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，沾取盐的固体粉末或溶液放 在无色火焰上灼烧，观察焰色。 （ 3）作阻挡物 错误 !未找到引用源。 阻挡气体：制 NH3或 HCl 时，由于 NH3或 HCl 极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入，里面气体排出，形成对流，难收集纯净气体，在试管口堵一团棉花，管内气体形成一定气压后排出，能防止对流。 错误 !未找到引用源。 阻挡液体：制 C2H2时，若用大试管作反应器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出。 错误 !未找到引用源。 阻挡固体： KMnO4制取 O2时，为防止生成的 K2MnO4 细 小颗粒随 O2进入导管或集所瓶，堵塞导管。 在干燥管出口内放一团棉花，以保证粉末不进入后续导管或仪器 Ⅴ 检查气密性 错误 !未找到引用源。 微热法 ： 如图甲。 b 的下端浸入水中，用手 紧握捂热试管 ． ． ． ． ． ． a． ， 有气泡冒出 ． ． ． ． ． ；， 水又会回升到 ． ． ． ． ． ． 导管 b 中 ，这样说明整个装置气密性好。 错误 !未找到引用源。 液差法 ：如图乙。 向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性好 ：如图丙。 连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。 静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气。 错误 !未找到引用源。 液封法：如图丁。 关闭活塞 K 从长颈漏斗加水至浸没下端管口，若漏斗颈出现稳定的高度水柱，证明装置不漏气。 10e粒子和 18e粒子 10e粒子： O F、 Ne、 Na+、 Mg2+、 Al3+、 OH、 HF、 H2O、 NH NH H3O+、 CHNH4+ 18e粒子： S Cl、 Ar、 K+、 Ca2+、 HCl、 HS、 O2 F H2S、 PH H2O CH3F、N2H CH3OH、 CH3NH C2H6 密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、 Na、 K 密度比水重的： CCl硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸 气体： NH HF、 HCl、 SO HCHO 液体： CH3OH、 CH3CH2OH、 CH3COOH、 H2SO HNO乙二醇、丙三醇 阳极： 4OH－ 4e＝ 2H2O+O2↑ 2Cl－ 2e＝ Cl2↑ Mxe＝ Mx+ 阴极 ： Cu2++2e＝ Cu 2H++2e＝ H2↑ 负极： Mxe＝ Mx+ H2－ 2e＝ 2H+ H2－ 2e+2OH＝ 2H2O 正极 ： 2H++2e＝ H2↑ O2+4e+2H2O＝ 4OH O2+4e+4H+＝ 4H2O 个重要的离子方程式 （ 1） Na2O2投入水中 ： 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑ （ 2） Na 投入水中 ： 2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑ （ 3） 澄清石灰水中通入 CO2： 多空隔板 K 甲 乙 丙 丁 a b ① 少量 ： Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓ +H2O； ② 过量 ： CO2+OH=HCO3 （ 4） 稀 NH4Cl 溶液中滴入 NaOH 溶液 ： ① 混合 ： NH4++OH=NH3H 2O； ② 共热 ： NH4++OH=NH3↑ +H2O （ 5） NaAlO2溶液中通入 CO2: ① 少量 :2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓ +CO32。 ② 过量 :AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO3 （ 6） H2S 气体通入 FeCl3溶液中 ： 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓ +2H+ （ 7） FeCl3溶液滴入沸水。