xx-20xx年九年级上册化学知识点总结许1总结

xx-20xx年九年级上册化学知识点总结许1总结内容摘要：

简单 分类 组成：物质（纯净物）由 组成 原子： 主要有三类 物质 ： 金属 单质 、稀有气体 单质 、 固态非金属单 质（如 汞、氦气、金刚石 ）。 物质 构成 分子： 一般由 两种非金属元素 组成的 化合物由分 子 构成的物质。 如氯化氢 ，二氧化碳。 另外， 还有气体单质：如 H O2也是由分子构成的。 离子： 一般由 一种 金属 元素 和另一种 非金属元素 组成的化合物是由 离子 构成的物质。 如氯化钠 由 钠离子（ Na+）氯离子（ Cl） 构成。 混合物（多种物质） ：如 空气、石灰水、过氧化氢溶液、 大理石、 钢、 18K黄金等 分类 单质： 种元素 纯净物 （一种物质） 化合物： 种元素 水的净化 水的净化效果由 低到高的是 、吸附、 、蒸馏 （均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作 是 ；既有 过滤作用又有吸附 作用 的净水剂是。 活性炭 、木炭 的作用： （去 、去 、去 ）等。 注意：自来水的净化过程还有 ，是属于 变化。 硬水与软水 ① 定义 ： 硬水是含有 较多 化合物 的水；软水是 或 可溶性钙、镁化合物的水。 ② 硬水与软 水 的 鉴别方法 ：用 ，有 产生 且 较少是硬水，泡沫较多的 是 水 ③ 硬水软化的方法： 实验室用 、 生活中用 ④ 长期使用硬水的 坏处 ：浪费肥皂，锅炉容易结成水垢，引起锅炉爆炸。 人不能 长期饮用 水。 过滤 ：分离 和液体的方法。 ㈠ 过滤操作注意事项： “ 一 二 三 ” ： “ 一贴 ” ：滤纸紧贴漏斗的内壁 ； “ 二低 ” ：（ 1） 滤纸的边缘低于漏斗口 ； （ 2）漏斗内的 液面低于滤纸的边缘 ； 过滤 操作 “ 三靠 ” ：（ 1） 漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 ；（ 2）用 玻璃棒引流 时，玻璃棒下 靠三层滤纸 上靠烧杯嘴 ㈡ 过滤后，滤液仍然 浑浊的可能原因 有 ： ① 接滤液的烧杯 ② 液面 于滤纸边缘 ③ 破损。 应对方法：。 爱护水资源 如何 爱护水资源。 一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。 水 体 污染 的来源 ： ① 工业 三废 （ ） 污染 ； ②农药污染（ 的不合理施用 ） ； ③生活污染（ 生活污水的任意排放 ） 防止水污染 的措施 ： ① 工业三废要处理达标 再 排放； ② 多 使用农家肥 ， 合理施用 农药、化肥 ；③ 生活污水 要 达标排放。 生活中常见的 节约用水 实例：①一水多用；②随手关水龙头③用洗菜、来浇花 等。 氢气 氢气的制法：排在 的金属与 硫酸或盐酸反应。 实验室中常用 与 来制 取。 反应原理： 氢气 的 物理性质： 最小 的气体（ 可用 向下排空气法）； 溶于水（ 可用 排 水法）。 氢气 的 化学性质： ① 可燃性 ： （ 点燃前 先。 原因是 防止 H2 不纯加热发生爆炸） 现象：发出 色火焰，放出 ，有 产生。 ② 还原性 ： 以还原氧化铜为例 操作顺序； 氢气 “ 早出晚归 ” 即先通 再加热 ，目的是： 要想在中考取得好成绩，要有“三心：静心、专心、恒心” ，你做到了吗。 赶快行动吧。 老师相信你能行。 化学的学习方法：“注重记忆，深入理解，多钻研，实验很关键。 ” ，你是这样做吗 7 反应完成后，先停 止 继续 直到试管冷却，否则，会 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 ；固体质量减轻 注意：氢气的实际用量 理论值 氢气 的 用途 ：利用 H2可燃性 ：可 高能燃料 、 切割金属 ；利用 H2还原 性 ： 冶炼金属） 氢能源 的 三大优点： 产物 （最清洁燃料） 、 放热量高 、 来源广。 氢气 的检验 ：将气体点燃，能燃烧发出淡蓝色的火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方烧杯壁上有水珠生成；或者，先通过灼热的氧化铜， 氧化铜由黑 色变为红色 ， 且生成水， 证明是氢气。 第四单元 物质构成的奥秘 课题 1 原子的构成 原子的构成 ①不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的： 氢原子中没有中子。 ② 原子不显电性： 由于核内的 1个质子带一个单位正电荷，原子核带正电，带的正电荷数与核外的电子数相等，所以原子不显电性，因此 分子也不显电性。 ③核电荷数：原子核带的正电荷数。 ④ 在原子中 （不带电的微粒）： 核电荷数 =质子数 =核外电子数 ⑤质量关系：原子 质量主要集中在原子核（即质子和中子）上，。 相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。 （ 1）计算公式： （ 2） 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 （因为电子质量小，忽略；质子 ≈ 中子） 注意： ①相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值 ；②相对原子质量的单位是 1（一般不写出）。 课题 2 元素 （ 1）元素定义：具有 相同核电荷数（质子数） 的一类 原子 的总称。 注意： ① 一种元素与另一种元素的本质区别： 核电荷数（质子数）不同 ，同种元素的原子，质子数相同，但 中子数 可以不同。 ②元素是一个宏观概念， 只讲种类，不讲个数。 （宏观：只讲种类，不讲个数；微观：讲个数） 由 同种元素 组成的 物质不一定是单质 ，（如由 氧气 O 臭氧 O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）。 （ 2）表示方法 —— 元素符号 —— 拉丁文名称的第一个字母大写。 a、 元素符号 的 书写 规则 ： “一大二小 ” 例：镁 Mg 钙 Ca b、意义 注意：有些元素符号还可表示一种 物质 如 Fe、 He 、 C。 如 Fe的意义： ①表示铁元素；②表示一个铁原子；③表示铁这种 单质 物质。 这类元素有第三种含义的 主要包括：金属元素、稀有气体元素、固态非金属。 在元素符号前加上数字后只能有微观意义 ，没有宏观意义， 如 3O：。 c、 地壳中含量占 前四位的元素分 别是： 氧、硅、铝、铁 （ OSiAlFe） （谐音：养闺女贴）。 d、 元素周期表 电子层数 =周期数 周期表共有 7 个横行， 18 个纵行。 每一个横行 电子层数相同 叫做一个周期，每个纵行叫做一个族（ 最外层电子数相同 ）。 即有 7个周期， 16个族。 元素周期表呈现周期性变化规律： 各族最外层电子数相同，化学性质相似，电子层数逐渐增加 ； 每周期由金属 过渡到非金属再过渡到稀有气体 ， 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加。 *注 ： 在 元素周期表 中： 原子序数 =质子数 =核电荷数 记住 ：原子序数 1－ 20号元素。 核外电子排布知识 电子分层排布的规律：①由内向外，能量由 到 排布；②第一层最多能排 个电子，第二层和最外层 最多能排 个电子 (第一层为最外层时不超过 2个 )。 原子结构示意图的认识 宏观：表示某种元素。 微观：表示该种元素的一个原子。 原子 核外电子（每个电子带 1个单位 电荷） 中子（ 电） 原子核 质子（每个质子带 1个单位 电荷） 某原子的相对原子质量（ Ar）﹦ 碳 12原子的实际质量的 1/12 该原子的实际质量 +12 2 8 2 最外层上有 个电子 如： O 表示氧元素。 如： O 表示一个氧原子 要想在中考取得好成绩，要有“三心：静心、专心、恒心” ，你做到了吗。 赶快行动吧。 老师相信你能行。 化学的学习方法：“注重记忆，深入理解，多钻研，实验很关键。 ” ，你是这样做吗 8 元素的性质与原子结构关系：结构相同 （ 相同 ） ，性质相似。 金属元素 原 子 的最外层电子数﹤ 4，易 电子， 显 价。 非金属元素 原子 的最外层电子数≥ 4，易 电子， 显 价。 稀有气体元素 原子 的最外层有 8个电子（ He有 2个）， 电子 结构稳定，性质稳定。 四决定 ：① 决定元素种类 的是 ： 数 ② 决定元素化学性质： 数 ③ 决定原子的质量： ④ 决定元素 化合价 ： 注意 ： 最外层电子数相同其化学性质不一定都相同 （ Mg， He最外层电子数为 2） ； 最外层电子数不同其 化学性质有可能相似 （ He， Ne均为稳定结构 ）。 离子： 带电荷的原子（或原子团） ，如 Na+、 S2－ 、 SO42。 带 正电荷 的原子叫 阳 离子，如 Na+；带负电荷的原子叫阴离子， S2－ 、 SO42。 （ 1）表示方法及意义：如 Fe3+ ： 、 ； Fe2+ ： 亚铁离子 离子符号前面的数字表示： 几个离子，如 3CO32 表示： （ 2）离子结构示意图的认识 注意：与原子 结构 示意图的区别： = （ 内外相等 ） 为原子 ； 否则 为离 子结构示意图 ： （里大于外）：则为阳离子，如 Al3+； ：则为阴离子， O2。 同种元素的原子与离子比较： ① 相等 ② 不同， ③ 电子层数可能相同 ④ 相对 相同 （ 3）离子与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数 粒子电性 不显电性 带 电性 带 电性 符 号 用元素 符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 化合价 ：不同元素原子相互化合所表现出的性质（化学性质） +2 +2 a、 写法及意义： Mg： MgCl2： 化合价 的标法与离子的写法对比： 化 合 价的标法 +2 Mg 1 Cl 2 SO4 离 子 的写法 Na+ Cl 备注 化合价 标在 元素符号 的正上方，离子的带电量写 元素符号的右上角 离子的带电量为 1 省略 不写 离子的带电量为 1省略不写 ，化合价 1不可省略。 原子团 的 化合价的标在两元素的正上方 b、 几种数字的含义 2H2O ： 前“ 2”：表示 ， 后“ 2”：表示。 c、化合物中各元素 正、负化合价的代数和 为。 d、 单质分子中元素化合价为零。 如氧气 O2中的氧元素为零价。 熟记 常见的化合价（顺口溜）：（一般：金正非负单质零 ， 离子电与价 相 一 !） 钾钠 氢 银 价 ，钙镁钡锌 价 ； 铝 ， 硅， +1亚 铜 +2铜， +2亚铁 +3铁 ， 通常 氧 显 价 ， 氟氯溴碘常 ，单质 价要记清。 1氢氧硝酸根， 2碳硫锰酸根，只有铵根是 +1。 熟记 常见的 根的 符号 的写法和 化合价 (离子的带电量与化合价的数值。