苏教版化学选修6铝及其化合物的性质

苏教版化学选修6铝及其化合物的性质内容摘要：

＋ 2 Na O H ＋ 6H2O == = 2 Na [ A l( O H )4] ＋ 3H2↑ 可知 n ( Na O H ) ＝ 2 . 0 m o l L－1 V mL 10－ 3 L m L－ 1＝5 . 2 3 8 g2 7 g m o l－ 1 ，即 V ＝ 9 7 m L。 ( 2 ) 若未洗涤固体镁，则溶质会有 附着使镁的质量增大，质量分数增大。 [探究二 ] (1)因挥发出的 HCl可溶于水 ， 而在量气管左端H2与量气管中的水会接触 ， 故不需要添加干燥 、除酸雾装置。 (2)涉及到气体的实验装置气密性应良好；量气管读数时应在室温下并且量气管两端液面应相平使被测气体压强等于外界大气压 ， 而且视线应与凹液面相切。 [ 探究三 ] Mg 、 A l ―― →O 2灼烧M g O 、 Al 2 O 3 ( 1 ) ( 2 ) 由于空气中的成分 N 2 、 CO 2 、 H 2 O 等高温下也可与金属 Mg 发生下列反应： 3 M g ＋ N 2 = = = = =高温Mg 3 N 2 ； 2 M g ＋ CO 2 = = = = =高温2 M g O ＋ C ； Mg ＋ 2H 2 O = = = = =高温M g ( O H ) 2 ＋ H 2。 故产物不再是单纯 的 M g O ，对测定结果有影响。 【 答案 】 [ 探究一 ]2Al ＋ 2NaOH ＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋ 3H2↑ (1)97 (2)偏高 [探究二 ](1)不需要 (2)调整量气管 C的高度 ， 使 C中液面与 B中液面相平 恢复到室温后再读数 [读数时保证视线与凹液面的最低点相平；检查装置的气密性；合金完全溶解 (或加入足量盐酸 )等合理答案 ] [探究三 ](1)灼烧后固体的质量 (2)是 互动探究 请参照探究一 、 探究二另设计一实验方案 ， 测定该合金中的镁的质量分数。 【 提示 】 利用 Al(OH)3 可溶于强碱 ，Mg(OH)2不溶于强碱的性质可设计实验 ， 称量溶液中未与碱反应产生的沉淀的质量求出镁的质量分数。 变式训练 1 某铝合金中含有元素镁 、 铜 、 硅 ，为了测定该合金中铝的含量 ， 设计了如下实验 ，请回答有关问题： (1)称取样品 a g， 称量时应该使用的主要仪器的名称是 ________。 (2)将样品溶解于足量的稀盐酸中，过滤。 滤液中主要含有 ______________，滤渣中含有____________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是________________________________________________________________________。 (3)滤液中加过量氢氧化钠溶液 ， 过滤并洗涤滤渣。 有关的离子方程式是 ________________________ ___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)步骤 (3)的滤液中通入足量二氧化碳气体 ， 过滤并 洗 涤 滤 渣。 有 关 的 离 子 方 程 式 是______________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)步骤 (4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次 ， 烘干并灼烧至恒重 ， 冷却后称量 ， 其质量为 b g， 有关的化学方程式是 ________________________________________________________________________， 原样品中铝的质量分数是 ________。 (6)若步骤 (3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏 ________(填 “ 高 ” 、 “ 低 ” 或 “ 不影响” ，下同 )；若步骤 (5)中滤渣没有洗涤，则实验结果偏 ________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果偏 ________。 解析： 由实验过程中的化学反应原理可知，质量为 b g 的物质是 Al2O3， a g 合金与 b g Al2O3所含 Al 元素的质量相同。 a g 合金中所含 Al 元素的质量： m ( A l) ＝ m ( A l2O3) 2 Ar Al Mr Al2O3 1 0 0 % ＝ b g 54102＝9 b17 g a g 合金中 Al 的质量分数： w ( A l) ＝9 b17 ga g 1 0 0 % ＝900 b17 a%。 答案： ( 1 ) 托盘天平 ( 2 ) M g Cl A lCl H Cl Cu 、 Si 烧杯、玻璃棒、漏斗 ( 3 ) H＋＋ OH－== =H2O ， Mg2 ＋＋ 2 O H－== = M g ( O H )2↓ ， Al3 ＋＋ 4 O H－== = A l( O H )－4 ( 4 ) A l( O H )－4＋ CO2== = A l( O H )3↓ ＋ H CO－3 ( 5 ) 2 A l( O H)3= = = = =灼烧Al2O3＋ 3H2O 900 b17 a% ( 6 ) 低 高 高 铝的重要化合物 1 ．氧化铝和氢氧化铝 典型的两性化合物 Al2O3＋ 6H＋== = 2 A l3 ＋＋ 3H2O Al2O3＋ 2 O H－＋ 3H2O == = 2 A l( O H )－4 A l( O H )3＋ 3H＋== = A l3 ＋＋ 3H2O A l( O H )3＋ OH－== = A l( O H )－4 2 ．铝盐 Al3 ＋＋ 3H2O A l( O H )3＋ 3H。