苏教版化学选修6用纸层析法分离铁离子和铜离子内容摘要:
cm 滤纸不可触及试管的内壁,纸条末端浸入展开剂约 ,不能让试样点浸入展开剂 二 、 操作方法 配制试样溶液 离滤纸末端约 2cm处用铅笔 点样 用毛细管取样品溶液,轻轻点样于原点上,晾干,重复 3~ 5次。 斑点直径需 取展开剂 不能粘到试管壁上 约 2cm 试样点 如果试样接触展开剂,样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂,导致实验失败。 三、纸层析法分离铁离子和铜离子 实验原理 含有 Cu2+ 和 Fe3+ 的溶液涂在滤纸一端,丙酮作展开剂,在滤纸的毛细作用下,展开剂携带 Cu2+ 和 Fe3+ 沿滤纸纤维向上移动的速度不同,一段时间后, Cu2+ 和 Fe3+ 距起点的距离会不同,从而达到分离。苏教版化学选修6用纸层析法分离铁离子和铜离子
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产品和水按照质量比 2: 1混合,溶解、加热浓缩、再冷却结晶、过滤得到较高纯度的硝酸钾晶体。 考虑:设计实验证明重结晶后 KNO3晶体纯度提高。 KNO3+ 2ml水 KNO3+ 2ml水 无白色 AgCl↓ 有白色 AgCl↓ 2滴 AgNO3 2滴 AgNO3 制备 KNO3粗品 实验方案整合 趁热过滤,回收 NaCl晶体得 KNO3饱和溶液 (含 NaCl溶液 ) 滤液冷却至室温, 析出
+ 2 Na O H + 6H2O == = 2 Na [ A l( O H )4] + 3H2↑ 可知 n ( Na O H ) = 2 . 0 m o l L-1 V mL 10- 3 L m L- 1=5 . 2 3 8 g2 7 g m o l- 1 ,即 V = 9 7 m L。 ( 2 ) 若未洗涤固体镁,则溶质会有 附着使镁的质量增大,质量分数增大。 [探究二 ] (1)因挥发出的
左到右依次为:砂纸除去氧化膜的铝片、未采取去膜处理的 铝片、用氢氧化钠溶液洗去氧化膜的铝片、 先用砂纸打磨再用浓硝酸钝化的铝片。 实验 3:铝配合物的生成 内容为“取两支试管,分别加入L1AlCl3溶液。 ( 1)在一支试管中逐滴加入 L1NaOH溶液,边滴加边振荡试管,观察实验现象。 ( 2)在另一支试管中滴加 2mL10%NH4F溶液,再滴加 L1NH3H 2O溶液,边滴加边振荡试管
aNO KCl、 NaCl、 KNO3在不同温度下的溶解度( g/100g水) 温 度( ℃ ) 0 10 20 30 40 60 80 100 100/20的倍数 KNO3 13.3 110 169 246 KCl 27.6 NaNO3 73 80 88 96 104 124 148 180 NaCl 35.7 溶解度的差异 结晶 NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3
画原点 展开 显色 20cm 滤纸不可触及试管的内壁,纸条末端浸入展开剂约 ,不能让试样点浸入展开剂 二 、 操作方法 配制试样溶液 离滤纸末端约 2cm处用铅笔 点样 用毛细管取样品溶液,轻轻点样于原点上,晾干,重复 3~ 5次。 斑点直径需 取展开剂 不能粘到试管壁上 约 2cm 试样点 如果试样接触展开剂,样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂,导致实验失败。 三
附近变蓝色,同理, b 电极附近变红色。 课堂互动讲练 电解的基本原理 1. 电解 在直流电的作用下 , 电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。 2. 电解池阴 、 阳极判断 电解池阴 、 阳极判断较为简单 , 根据外接电源的极性即可确定。 连接电源正极的为阳极 , 连接电源负极的为阴极。 如果没有说明外接电源的电极 , 则根据电极反应的现象确定。 凡根据反应现象