苏教版化学选修6电解与电镀

苏教版化学选修6电解与电镀内容摘要：

附近变蓝色，同理， b 电极附近变红色。 课堂互动讲练 电解的基本原理 1． 电解 在直流电的作用下 ， 电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。 2． 电解池阴 、 阳极判断 电解池阴 、 阳极判断较为简单 ， 根据外接电源的极性即可确定。 连接电源正极的为阳极 ， 连接电源负极的为阴极。 如果没有说明外接电源的电极 ， 则根据电极反应的现象确定。 凡根据反应现象 (一般是电极质量减小 、 在惰性电极上生成氧气或氯气 、 电极附近 pH降低等 )能判断出发生氧化反应 ， 为阳极；根据反应现象 (一般是电极质量增加 、 在惰性电极上生成氢气 、 电极附近 pH增大等 )能判断出发生还原反应 ， 为阴极。 3 ．电极电解产物的判断 要判断电极反应的产物，一定先看清阳极材料，掌握离子的放电顺序。 判断电解产物的一般规律是： ( 1) 在阳极上 ① 活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。 ② 用惰性电极 ( P t 、 Au 、石墨、钛等 ) 作电极时：溶液中阴离子的放电顺序是： ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― →F－， SO2 －4 含氧酸根  ， OH－， Cl－， Br－， I－， S2 －放电能力增强 ( 2) 在阴 极上 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。 阳离子在阴极上放电顺序是： ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― →Au3 ＋， Ag＋， Cu2 ＋， H＋， Pb2 ＋， Fe2 ＋， Zn2 ＋， Al3 ＋， Mg2 ＋， Na＋， Ca2 ＋， K＋由易到难 特别提醒： 用惰性电极电解时，若使电解后的溶液恢复原状态，应遵循 “ 缺什么加什么，缺多少加多少 ” 的原则，一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。 例如电解 C u S O4溶液，发生反应 2 C u S O4＋2H2O = = = = =电解2Cu ＋ O2↑ ＋ 2H2SO4，若使溶液恢复原状态，可向溶液中加入 C u O ，若加入 C u ( O H )2或Cu2( O H )2CO3，可使溶液中水量增多， C u S O4溶液被稀释。 某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO3)2和 MgCl2， 对该溶液以惰性电极进行电解 ， 分阶段写出电解反应的化学方程式。 【 思路点拨 】 以惰性电极电解电解质水溶液 ，分析电解反应： 例 1 【解析】 该溶液由 C u(N O3) M g C l2和 H2O 三种物质组成，其中含有 H＋、 Cu2 ＋、 Mg2 ＋三种阳离子和 NO－ Cl－、 OH－三种阴离子。 H＋、 Cu2 ＋、 Mg2 ＋在阴极上放电的先后顺序是 Cu2＋＞ H＋＞ Mg2 ＋， NO－ Cl－、 OH－在阳极上放电的先后顺序是 Cl－＞ OH－＞ NO－3。 溶液中的 OH－和 H＋均来自于难电离的 H。