苏教版化学选修4盐类的水解2内容摘要：
的氯化钡溶液，观察到的现象是 ， 原因： ___________________ （用离子方程式和简要文字说明表示） 红色红色加深产生白色沉淀， 且红色褪去 在纯碱溶液中 CO32水解 CO32+H2O HCO3+OH，加热水解平衡右移，OH浓度增大，颜色加深，加入 BaCl2后， CO32+Ba2+=BaCO3↓使 CO32浓度减小，水解平衡左移， OH浓度减小，酚酞褪色。 判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的。 强碱弱酸盐显酸性 弱酸弱碱盐的 双水解 比单水解复杂，溶液酸碱性要由形成该盐的 弱酸根离子 和弱碱阳离子 水解程度的相对强弱来决定，（ 即对应酸、碱谁强显谁性。 ） NaCl K2SO4 NaAc Na2CO3 AlCl3 NaHS NaHCO3 NaHSO3 NaH2PO4 CH3COONH4 水解规律 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 都弱双水解 强酸强碱盐不水解，显中性 强碱弱酸盐水解显碱性 强酸弱碱盐水解显酸性 碱性 酸性 强碱弱酸盐显碱性 多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行，水解和电离程度的比较 ——H2POHSO3电离强于水解，显酸性； HCO HPO4 HS水解强于电离，显碱性； (注：此时溶液阳离子为强碱阳离子 ) 双水解分为一般双水解和完全双水解。 一般双水解通常比单水解要强。 而完全双水解进行得非常充分。 例：书写下列物质水解的方程式： Al2S Mg3N2 Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3 “双水解” 若有 沉淀 和气体生成， 脱离反应体系 则用“ =”连接，且用“ ”、“ ”符号。 但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解” . 如 :(NH4)2CO3 、 NH4HCO CH3COONH4 NaHCO3溶液和 Fe2(SO4)3溶液 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ HCO3＋ H2O。阅读剩余 0%
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