第三节第一二课时内容摘要：
2 ＋ Cl2==2NaCl ＋ Cl2==2HCl 加热 点燃 点燃 点燃 A 思考： 为什么存在着化合价变化呢。 而化合价的具体数值又是如何的来的呢。 反应实例 2Na＋ Cl2 == 2NaCl H2＋ Cl2 == 2HCl 反应物 Cl2 Na Cl2 H2 特征 （化合价的升降） 分析 （化合价升降原因） 反应的本质 结论 氧化还原反应的特征是 ___________，本质是 _______________ 降低 降低 升高 升高 得电子 失电子 电子偏向 电子偏离 电子得失 电子偏移 化合价的升降 电子的得失或偏移。 点燃 点燃 氧化还原反应的实质 • 反应实质：有电子得失或电子对的偏移。 • 表现特征：元素化合价有升降。 反应物 氧化剂 还原剂 被还原 (发生还原反应 ) 还原产物 生成物 (具有氧化性 )。阅读剩余 0%
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