第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性新课标选修4

第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性新课标选修4内容摘要：

pH值相同的强酸和弱酸中 c(H+)相同。 在常温下， pH=0的溶液酸性最强， pH=14的溶液碱性最强 pH值有可能等于负值。 常温下，由水电离出的 c(H+) 1012mol/L，则溶液 pH定为 12 相同体积和 pH值的盐酸，醋酸、硫酸中 H+的物质的量 相等 √ √ √ 练： pH相同的等体积的两份溶液 A和 B； A为盐酸， B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的 （ ） ①反应所需要的时间 B＞ A ②开始反应时的速率 A＞ B ③参加反应的锌的物质的量 A＝ B ④反应过程的平均速率 B＞ A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余 A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③⑤ D．②③⑤⑥ A (三 )pH值测定方法 ：酸碱指示剂法（书 P49阅读） ： pH试纸法（书 P47阅读） 、 pH计法等 酸碱指示剂 一般是弱的有机酸或弱的有机碱。 以 HIn代表石蕊分子 pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 红色 橙色 黄色 石蕊 红色 紫色 蓝色 酚酞 无色 浅红色 红色 — — — 指示剂的变色范围 HIn（红色） H+ +In （蓝色） 讨论： pH试纸的使用 能否直接把 pH试纸伸到待测液中。 是否要先湿润 pH试纸后，再将待测液滴到 pH试纸上。 能否用 pH试纸测出 pH=。 标准比色卡中的数据都是整数 如用湿润的 pH试纸检验待测液，对该溶液 pH值的测定： A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定 使用方法： 直接把待测液滴在干燥的 pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟 标准比色卡 相对比 pH试纸使用操作中正确的是 （ ） pH试纸的一端浸入溶液 ， 观察颜色的变化 pH试纸浸入溶液一会儿 ， 再取出跟标准比色卡相比较 ， 滴在 pH试纸上 ， 颜色变化后与比色卡对照 pH试纸用蒸馏水润湿 ， 再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液 ，滴在 pH试纸上 ， 颜色变化后与比色卡对照 C 练习 酸过量 c(H +)= 2 1L = 10 4mol/L pH=4 将 10mL (OH)2 溶液混合 ,再加入水稀释至 1L . 取出 10mL滴入 、 甲基橙 、石蕊 试液分别呈现什么颜色。 某溶液取少量滴在 pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是： + + 酚酞 B、 C 溶液的 pH值 c(H+) 0 100 1 10— 1 2 10— 2 3 10— 3 4 10— 4 5 10— 5 6 10— 6 7 10— 7 8 10— 8 9 10— 9 10 10— 10 11 10— 11 12 10— 12 13 10— 13 14 10— 14 酸性增强 碱性增强 pH值越大碱性越强，酸性越弱 当 c(H+) 1mol/L或小于1014 （ c(OH) 1mol/L）时，使用 pH值更不方便。 所以用物质的量浓度表示更好。 pH值一般表示 1mol/L以下 c(H+)的浓度。 pH值越小酸性越强，碱性越弱 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 广州市第 44中学 黄橄荣 第三课时 pH值的计算一 —— 直接求酸和碱的 PH pH=lgc(H+) pOH=lgc(OH) 常温下： pH+pOH=14 求。 求 (OH)2溶液的 H+浓度及 PH. (四 )有关 pH 的计算 —— （单一溶液） (四 )有关 pH 的计算 —— （单一溶液） 下列溶液在常温下 酸性最强 的是 （ ） A、 pH=4的溶液 B、 1L 溶液里溶有 (STP)HCl的溶液 C、 c(OH) 1012mol/L的溶液 D、 c(H+) =103mol/L的溶液 pH=0的溶液 ， 下列叙述正确的是 （ ） A、 是酸性最强的溶液 B、 与 (H+)相同 C、 c(H+) ＝ 0的溶液 D、 与 1mol/L CH3COOH溶液中 c(H+)同 甲溶液的 pH＝ 3， 乙溶液的 pH＝ 1， 则甲溶液中 c(H+)与乙溶液中 c(H+)之比为 （ ） A、 100 B、 1/100 C、 3 D、 1/3 pH相差 a， c(H+)相差 10a Ｃ Ｂ B (四 )有关 pH 的计算 —— （单一溶液） 、硫酸、醋酸 pH大小关系如何。 pH(醋酸 ) pH(盐酸 ) pH(硫酸 ) pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中 [H+]、物质的量浓度 关系如何。 [H+]相等； 物质的量浓度： [弱 ][一元强 ][多元强 ]（酸或碱均符合）  现有 pH值、体积相等 的 H2SO HCl、醋酸三种酸溶液，投入足量的相同形状、。