第一章化学反应与能量新课标选修4

第一章化学反应与能量新课标选修4内容摘要：

C2H2（ g）＋ 5/2O2（ g） 2CO2（ g）＋ H2O（ l）ΔH=－ 1300 kJ/mol 2C2H2（ g）＋ 5O2（ g） ==4CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－ 2600 kJ/mol 一、燃烧热 什么是燃烧热。 是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢。 在 25℃, 101 kPa时， 1 mol 物质 完全燃烧生成稳定的氧化物 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 ⑴ .燃烧热通常可由实验测得。 ⑵ .在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ① 研究条件： 25℃ ,101 kPa ② 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化 物。 ③燃烧物的物质的量： 1 mol ④ 研究内容：放出的热量。 （ ΔH0，单位kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指 25℃ ,101 化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物 如 : C CO2(g)、 H H2O（ l）、 S SO3 （ g） ［练习 1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的。 为什么。 （ s）＋ O2（ g） ===CO(g)。 ΔH= kJ/mol （ s）＋ O2（ g） ===CO2(g)。 ΔH=－ kJ/mol (g)＋ O2(g)===2H2O(l)。 ΔH=－ kJ/mol (g)＋ O2(g)===H2O(g)。 ΔH=－ kJ/mol 解析 : A项 C（ s）燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故其反应热不能叫燃烧热； B项符合燃烧热的定义 ； C项 H2虽然转变成了稳定的氧化物 H2O（ l），但由于其反应热表示的是 2 mol H2 完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧热； D项 参加燃烧的 H2虽然是 1 mol，但其生成 H2O（ g），而不是 H2O（ l），故它的反应热也不为 H2的燃烧热。 你能根据题中信息写出表示 H2燃烧热的热化学方程式吗。 H2（ g）＋ O2（ g） == H2O（ l）； ΔH= － kJ/mol 21 由于计算燃烧热时， 可燃物质是以 1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数 常出现分数。 二、燃烧热的计算及应用 ［例题］ 101 kPa时， 1 mol CH4 完全燃烧生成 CO2和液态 H2O，放出 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少。 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少。 解析：根据题意，在 101 kPa时， 1 mol CH4完全燃烧的热化学方程式为： CH4（ g）＋ 2O2（ g） ==CO2（ g）＋ 2H2O（ l）ΔH=－ kJ/mol 即 CH4的燃烧热为 kJ/mol。 1 000 L CH4（标准状况）的物质的量为：n(CH4)= = mol 1 mol CH4 完全燃烧放出 kJ的热量， mol CH4 完全燃烧放出的热量为： mol kJ/mol= 104 kJ 答案： CH4的燃烧热为 kJ/mol， 1 000 L CH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为 104 kJ。 葡萄糖燃烧的热化学方程式为： C6H12O6（ s）＋ 6O2（ g） ===6CO2（ g）＋ 6H2O（ l）ΔH=－ 2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。 计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 解析： 根据题意，葡萄糖的燃烧热为 2 800 kJ/mol，。