沪科版化学高二上铝和铝合金的崛起3

沪科版化学高二上铝和铝合金的崛起3内容摘要：

与 某些氧化物 反应 用途： 该反应放出大量的热。 用于焊接铁轨，冶炼某些难熔金属。 铝热剂： 某些金属氧化物 （如 Fe2O V2O MnO2等）与 铝粉的混合物。 铝热反应：铝热剂发生的反应 ⑵ .写出 Al与 MnO V2O WO3的反应式 2Al+WO3 → W+Al2O3 高温 高温 4Al+3MnO2 → 3Mn+2Al2O3 高温 10Al+3V2O5 → 6V+5Al2O3 利用铝的强还原性 思考：⑴ .铝热反应冶炼金属的原理是什么。 铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（ ），熔点较低 ，且生成氧化铝时放出大量热 ，发出耀眼白光 B 2Al+6H2O → 2Al(OH)3↓+3H 2↑ 2Al+6H2O+2NaOH → 2NaAlO2+3H2↑+4H 2O ( ) 2 ＋ 6e 即： 2Al+2H2O+2NaOH → 2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2H2O+2OH－ → 2AlO2－ +3H2↑ Al(OH)3+NaOH → NaAlO2+2H2O 偏铝酸钠 偏铝酸根 铝与酸、水、强碱 : Al～ 注： 现象： 铝片逐渐溶解 ,有大量气泡出现 . ⑹ .与碱（ NaOH）的反应 反应实质： (只起碱的作用 ) 练习： ，将 Al粉除去，可选用的试剂是（ ） C ，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。 则两份铝粉的质量之比为（ ） A. 1: 2 B. 1: 3 C. 3 : 2 D. 1 : 1 D ，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl和 NaOH物质的量之比为 ( ) A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 1:3 C D2O配制的 NaOH溶液中，化学方程式如何书写。 ，跟金属铝反应放出 H2，判断下列离子 : Mg2+ ， Cu2+， Ba2+， H+， Ag+， SO42， Fe3＋ ，OH， HCO3， Cl，何种离子能大量存在 ⑴ .当生成 Al3+时，可能存在 : ___________________ ⑵ .当生成 AlO2时，可能在 : ___________________ Mg2＋ 、 Ba2＋ 、 H＋ 、 Cl SO4 OH、 Cl、 Ba2＋ Al3++3NH3H2O→ Al(OH)3↓+ 3NH4+ 二、氢氧化铝 氢氧化铝可以溶解在 NaOH溶液和盐酸中 , 不溶于氨水 . 难溶于水，白色絮状沉淀，能凝聚水中悬浮物，吸收色素。 两性氢氧化物 ⑴ .能溶于强酸 Al(OH)3 ＋ 3H＋ → Al3＋ ＋ 3H2O 工业上制取纯净 Al2O3的方法。 受热易分解 2Al(OH)3 →。