沪科版化学高二上测定1mol气体的体积2

沪科版化学高二上测定1mol气体的体积2内容摘要：

，实验误差大。 1mol气体 的体积 • 方案 4 方案展示： 介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得 H2，将生成的氢气用针筒收集。 针筒显示的体积减去注入硫酸的体积就是氢气的体积。 优点： 针筒可以直接测出气体的体积。 • 在实验过程中我们称镁带的质量，并用镁带的质量进行计算，对加入的硫酸有什么要求吗。 • 气体的体积在测量时应减掉注入稀硫酸的体积，你如何知道稀硫酸的体积呢。 • 无论是用量筒还是用针筒测气体体积，它们都有固定的最大体积，所以大家在设计实验时还应考虑什么问题。 1mol气体 的体积 思考： 1mol气体的体积 • 四、气体摩尔体积测定装置 气体发生装置： 气体发生器 —— 带支管的锥形瓶 （加料口、橡皮塞） 排液装置： 储液瓶 —— 带有玻璃瓶塞和伸至 瓶底的导液管；瓶上刻度线标明 容积约 200ml的位置 量液装置： 液体量瓶 —— 量瓶瓶颈上有 110— 130mL刻度线（可正确 读出进入量瓶的液体体积） 装置使用原理： 用针筒取硫酸，注入到气体发生器中与镁反应，产生的氢气将储液瓶中的品红溶液压入液体量瓶中。 分析 : 这套装置在使用过程中应注意哪些问题。 1mol气体的体积 • 注意问题： 硫酸应过量，保证镁全部反应。 装置不能漏气，保证其气密性，应先检漏。 生成氢气的体积应是液体量瓶的读数减去 注入硫酸的体积。 液体量瓶的读数范围是 110— 130mL，所以 对生成的氢气的量有限制，过多或过少都 测不出。 1mol气体的体积 • 思考讨论 ： 如果取稀硫酸 10mL，且过量。 假设标准状况下，金属镁的质量应控制在什么范围内。 1mol气体的体积 • 讨论结果： （ 1）假设液体量瓶最大读数 130mL， 氢气体积 13010=120mL,消耗镁的质量 (120 /22400) 24=. （ 2）假设液体量瓶最小读数 110mL， 氢气体积 11010=100mL,消耗镁的质量 (100 /22400) 24=. • 镁的质量控制在 —。 • 综合考虑 温度 和 压强 对气体体积的影响 • 所以镁的质量控制在 —。 测定 1mol气体的体积 • 五、实验步骤 【 准备部分 】 记录实验室的温度和压强 装配实验装置，做好气密性检查 新课 测定 1mol气体的体积 • 【 实验部分 】 连接装置，气密性检查 —— 当用橡皮塞塞紧 A瓶加料口时后，储液瓶（。