沪科版化学高一下盐溶液的酸碱性(第2课时)内容摘要：
CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4 配制铁、铝、铜、铅、锡等盐溶液时，要加入一定量相应的酸来抑制水解。 (9)某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时要考虑盐的水解。 如：把镁粉放入 NH4Cl溶液中，会剧烈反应并放出气体。 NH4+ + H2O NH3H2O + H+ ⑴ 电荷守恒： ★ 溶液中的守恒关系 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。 c (Na＋ ) ＋ c (H＋ ) = c (HCO3 ) ＋ c (OH－ ) ＋ 2c (CO3 2) 如 NaHCO3溶液中 如 Na2S溶液 中 c (Na＋ ) ＋ c (H＋ ) = c (HS ) ＋ c (OH－ ) ＋ 2c (S2) 电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的。 ⑵ 物料守恒： 如 Na2S溶液中， S2－ 能水解，故 S元素以S2－ 、 HS、 H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系： c (Na＋ ) = 2c (S2－ ) ＋ 2c (HS) ＋ 2c (H2S) [Na+]+[H+]=[OH]+[HCO3 ]+2[CO32] 以 : 溶液中多量离子 : 微量离子 : Na+、 CO32 OH 、 H+ 、 HCO3 [CO32] +[HCO3]+[H2CO3]= 1/2[Na+]=[CO32]+[HCO3 ]+[H2CO3] [Na+] [CO32] [OH] [HCO3 ] [H+] 电荷守恒 物料守恒 ⑽ 选择制备盐的途径时要考虑盐的水解。 例： Al2S3遇水发生双水解，无法在溶液中制取， 只能由单质直接反应来制取。 Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ ⑺ 中和滴定指示剂的选择时要考虑盐的水解。 ⑼ 强酸弱碱盐与强碱弱酸盐混合时要考虑盐类 水解，即发生双水解。 ⑻ 某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时要考虑盐的水解。 如：把镁粉放入 NH4Cl溶液中，会剧烈反应并放出气体。 NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 2H+ + Mg → Mg2+ + H2↑。阅读剩余 0%
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