沪科版化学高一下电解质的电离

沪科版化学高一下电解质的电离内容摘要：

电离方程式 —— 表示电解质电离的式子。 （ 1）适用范围： 电解质的电离。 （ 3）多元弱酸分步电离分步写。 （ 4）多元弱碱分步电离一步写 H2S H+ + HS （ 5）酸式盐 强酸的酸式盐一步完全电离： 弱酸的酸式盐：先是盐的完全电离，然后 是酸根的部分电离。 NaHSO4→ Na+ + H+ + SO42 NaHCO3→ Na+ + HCO3 HS H+ + S2 HCO3 H+ + CO32 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH （ 2）强电解质用“ → ”，弱电解质用“ ”。 4. 强、弱电解质的区别 (电离程度） 分子 离子 （多元弱酸和弱酸的 酸式盐分步电离） 既有离子， 又有分子 可逆，部分电离， 有电离平衡 分子 → 离子 只有离子 不可逆，全部电离，无电离平衡 弱电解质 强电解质 电离方程式 微粒种类 电离程度 写出下列物质的电离方程式： CH3COOH 、 CH3COONa、 Ca(OH)2 、 Cu(OH)2 、 H2O、 HClO、 HBr 、 NH3H 2O、 H2CO3 、 KHSO NaHSO3 NH4 化合物（按是否电离） 定义 分类 定义 电离方程式 溶液中微粒 实例 在水溶液中或熔化状态下 能够导电的化合物 在水溶液中和熔化状态下 都不能导电的化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 溶于水 完全电离 溶于水 部分电离 NaOH→Na + + OH 阴离子、阳离子 阴、阳离子和 电解质分子 有的可与水反应 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、 少数盐、水 非金属氧化物； NH3； 酒精等大多数有机物 NH3H2O NH4+ + OH 写出 H2O和 H+形成水合氢离子的电子式 判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质。 A、 MgCl2 B、 H2S C、 Fe(OH)3 D、 HCl E、 Ca(OH)2 F、 HClO G、 KHCO3 练习 下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（ ） A、氯化氢极易溶于水 B、液态氯化氢不导电 C、氯化氢不易分解 D、氯化氢溶液可以电离 H H O ∶ H ∶ ∶ ∶ [ [ + B 强电解质 弱电解质 弱电解质 强电解质 强电解质 弱电解质 强电解质 复习： 1 非电解质 相同点 — 化合物 不同点 — 本身能否电离产生离子 离子化合物（碱、盐等 ) ：水溶液里和熔化状态都能导电 共价化合物（酸、水等）：水溶液里能导电。 电解质 电解质 （酸、碱、盐、活泼的金属氧化物等） — 在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。 — 在水溶液里和熔化状态下都不能导电化合物。 （ CO、 NO、 SO NH 酒精等） 2 强电解质 弱电解质 强酸 : 强碱 : 绝大多数盐 : 弱酸 : 弱碱 : 两性氢氧化物 : Al(OH)3 水。