沪科版化学高一下反应物如何尽可能转变成生成物2

沪科版化学高一下反应物如何尽可能转变成生成物2内容摘要：

新平衡 新的条件下 V正 =V逆 ≠ 0 条件 改变 破坏 原平衡 V正 ≠ V逆 建立新平衡 ′ ′ 破坏旧平衡 温度、浓度、压强、催化剂 平衡的移动 一定 时间 原平衡 一定条件下 V正 =V逆 ≠ 0 四、化学平衡的移动 （一）概念 由于 外界条件 的改变，原化学平衡被破坏，并过渡到新化学平衡状态的过程。 移动本质： 条件改变引起 V正 V逆 移动方向： V正 ＞ V逆 平衡向 方向移动； V正 ＜ V逆 平衡向 方向移动； 移动结果： 混合物中各组分的含量 发生改变。 ≠ 正反应 逆反应 （条件改变， V正 = V逆 ，平衡不移动） 浓度对化学平衡的影响： 增大反应物的浓度， 平衡向 ___________方向移动。 “我们来猜一猜”： （二）影响化学平衡移动的因素 浓度、温度、压强、催化剂 探究浓度对于化学平衡的影响 FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 无色 血红色 学生实验 ——20ml蒸馏水 ——3滴 1mol/LFeCl3溶液和 3滴 1mol/LKSCN溶液 3滴 1mol/L —— FeCl3溶液 ——3滴 1mol/L KSCN溶液 对比实验 实验方案 实 验 报 告： 现象 移动的方向 混合液中滴加KSCN浓 溶液 混合液中滴加FeCl3浓 溶液 红色加深 增大反应物的浓度，平衡向 正反应方向 移动。 → → 红色加深 FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 无色 血红色 在其他条件不变的情况下 : 增大反应物的浓度，化学平衡向 正反应 方向移动 增大生成物的浓度，化学平衡向 _______方向移动 减小生成物的浓度，化学平衡向 ________方向移动 减小反应物的浓度，化学平衡向 ________方向移动 正反应 逆反应 逆反应 讨 论： 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 注意：增加或减少反应体系中固体或纯液体的量， 平衡不移动。 C＋ H2O(气） CO ＋ H2 增加 H2O(气） 的量，平衡 增加 H CO的浓度，平衡 增加 C 的量，平衡 不移动 思考：工业上合成氨 N2+3H2 2NH3 时，为什么 通入过量的 N2 ? 1)2NO2 N2O4 红棕色 无色 2)CuSO4 + 4KBr K2CuBr4 + K2SO4 蓝色 绿色 条件。