沪科版化学高一下化学肥料中的主角3

沪科版化学高一下化学肥料中的主角3内容摘要：

N H H H 书 图 三角锥形 N H H H 或 45 46 flash1 flash2 44 flash3 (二 )物性 ,有刺激性气味 , 氨气的水溶液叫做氨水， 呈碱性 . 1 : 700 水 NH3 (体积比 ) 可形成喷泉实验 书 [] 47 49 喷泉实验 flash1 flash2 氨气的喷泉实验 46 , 液氨可作致冷剂 沸点为 ℃ (原因 :书 []) (三 )化性 一水合氨 (碱性 ) NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH 氨水中存在两个可逆反应： (弱碱 ) 氨水中的微粒 : NH3分子 , H2O分子 , NH3 H2O分子 , NH4+ , OH , H+(少量 ) (共 6种 ) 区别 氨水 : 一水合氨 : 混合物 (6种微粒 ) 纯净物 (NH3 H2O) 液氨 : 氨气的液态 (纯净物 ) NH3 + HCl NH4Cl (白烟 ) 细小的白色固体 NH3 + HNO3 NH4NO3 (白烟 ) NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 2 (无白烟 ) 挥发性酸 挥发性酸 难 挥发的酸 (1) (2) (3) (4) NH3与强酸反应的实质 : NH3 + H+ NH4+ 俗名：硝铵 俗名：硫铵 53 56 flash1 flash2 52 O2反应 (结合图 ) NH3 + O2 催化剂 NO + H2O + Q 4 5 4 6 3 0 +2 2 2 20 20 名称： 氨的催化氧化 57 58 20e 氨的催化氧化 56 flash 58 (2) 烧瓶内出现红棕色气体 NO + O2 NO2 2 2 （无） (红棕色 ) (3) 烧杯中的紫色石蕊变红 NO2 + H2O HNO3 + NO 3 2 (酸性 ) 56 57 (1) 停止加热 ,催化剂仍保持 红热 (放热反应 ) （四）氨气的用途 . H2O 催化剂 △ NO2 NO HNO3的基础 （ 1） 4 NH3 + O2 5 4 NO + 6 （ 2） 2 NO + O2 2 （ 3） 3 NO2 + H2O 2 HNO3 + 循环操作 ②充分利用原料 优点： ①环保； （ 4）工业制 HNO3的三步是连续反应 且循环操作 NH3 ： HNO3 1 ： 1 关系比 可直接使用 62 63 工业制 HNO3 61 [例题 ] 氨氧化制硝酸时 ,如果由 NH3制成NO的转化率为 96%,由 NO制成 HNO3的转化率为 92%,那么 10t NH3可以制备多少 t 50%的 HNO3? 解 : 设可以制备 x t 50%的 HNO3 催化剂 H2O △ （ 1） 4 NH3 + O2 5 4 NO + 6 NO2。