沪科版化学高一上离子键4内容摘要：
) r(原子 ) r(阴 ) （ 2）电子层数越多，半径越大。 如 r(F)r(Cl) （ 3）层数相同时，比较核电荷数。 Z越大，半径越小。 如 r(Na+)r(Mg2+) r(Al3+)， r(S2)r(Cl) Cl Na Na O 2 Na Cl Mg 2 Cl 离子化合物： 离子化合物的电子式 ： [练习 ]用电子式表示下列离子化合物 : (1)Na2O (2)MgBr2 （ 3） NaOH (4)NH4Cl 讨论：请比较下列离子化合物的熔点： (a) NaF NaCl NaBr NaI (b) BeO MgO CaO SrO BaO NaF 〉 NaCl 〉 NaBr 〉 NaI BeO 〉 MgO 〉 CaO 〉 SrO 〉 BaO 离子键强弱主要取决：离子的电荷、离子半径。 小结： 离子化合物熔点、沸点的高低决定于离子键强弱。 电荷数越大，离子半径越小，离子键越强，对应的化合物熔沸点越高。 注意： 用电子式表示离子化合物的形成过程 Mg 2 Br Br S K K Br Mg Br S 2 K K 例 ： • 、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷； • ； • ， 相同的离子要单个写 ； 书写要点： 练习：用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)。阅读剩余 0%
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