沪科版化学高一上化学变化中的能量变化2内容摘要：
mol 液态水放出 Q Q Q3 kJ 热量，则 Q Q Q3 [提示 ] 硝酸、硫 酸为强电 解质，作完全电离，故 Q2＝ Q3(25℃ ， 101kPa 时即为中和热 )；醋酸为弱电解质，电离需吸收热量，故 Q1 小于 Q Q3。 提醒：强酸弱碱或强碱弱酸中和热大部分小于 ，个别例 外：如氢氟酸和烧碱中和热为 68kJ/mol(因 HF 电离放热 )。 已知断开 1molH2中的 H－ H键需要吸收，断开 1molCl2中的 Cl－ Cl键需要吸收 ，生成 1molHCl中的 H－ Cl键放出。 试根据键能说明反应 2HCl→H 2＋ Cl2是吸热反应还是放热反应。 计算 ： 反应热 =。 ［问题 1］ 共价键键能数值来判断化学反应的热效应 (拓展 ) 化学反应中破坏旧化学键要消 耗能量，同时形成新 化学键 时放出热量，可根据共 价键键能 粗略估计化学反应的热效应。 例：已知， EH－ H = kJ/mol， ECl－ Cl = kJ/mol， EI－ I = kJ/mol， EH－ Cl = kJ/mol， EH－ I = kJ/mol。 估计下列反应的反应热 Q 的数值： (1) Cl 2 H 2 2HCl Q1 (2) I 2 H 2 2HI Q2 公式 ： Q = ΣE生成物 (键能 )－ ΣE反应物（键能） 公式： Q = ΣE反应物（ 内能 ） － ΣE生成物 (内能 ) =(kJ) (放热 ) (答 ) (2) I 2 H 2 2HI Q2 I－ I H－ H 2H－ I Q2 =E生成物 － E反应物 = 2－ － =－ (kJ) (吸热 ) (答 )。阅读剩余 0%
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