沪教版化学高二上81应用广泛的金属材料——钢铁7

沪教版化学高二上81应用广泛的金属材料——钢铁7内容摘要：

l＝ 3Fe+Al2O3 FeO+Mn＝ Fe+MnO 生成的二氧化硅等大部分形成炉渣而除去，部分的硅、锰等留在钢里以调整钢的成分。 钢水合格后，可以浇成钢的铸件或钢锭，钢锭可以再轧成各种钢材。 转炉的结构图 氧气顶吹转炉炼钢法 （ 1）转炉的构造 （ 2）原料：生铁（液态）、氧气、适量的造渣材料（如生石灰等）、脱氧剂。 （ 3）热源：依靠熔融铁水中的杂质等被氧气氧化所放出的热量，不需要燃料。 （ 4）使用纯氧代替空气可以克服由于空气里的氮气的影响而使钢质变脆以及痰气排出时带走热量的缺点。 （ 5）炼钢过程中产生的大量棕色烟气的主要成分是氧化铁尘粒和高浓度的 CO气体等。 不能直接排放，必须净化回收，综合利用。 炼铁 炼钢目的原理原料设备炼铁和炼钢的比较 把铁从铁矿石中 还原出来 降低含碳量。 除硫磷等杂 质。 调节合金元素的含量 氧化 还原反应 还原剂还原出铁 氧化 还原反应 氧化剂氧化杂质除去 铁矿石、石灰石、 焦碳、空气 生铁（废钢）、纯氧、 氧化钙 炼铁高炉 转炉、平炉、电炉 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 色固体 色固体 与非氧化性酸反应 与氧化性 酸反应 稳定性 制法 二者的 关系 白 红褐 Fe(OH)2＋ 2H＋ === Fe2＋ ＋ 2H2O Fe(OH)3＋ 3H＋ === Fe3＋ ＋ 3H2O 三 .铁的氢氧化物 3Fe(OH)2＋ 10HNO3(稀 )=== 3Fe(NO3)3＋ NO↑ ＋ 8H2O Fe(OH)3＋ 3H＋ === Fe3＋ ＋ 3H2O 易被氧化，受热分解，产物很复杂 受热易分解 可溶性亚铁盐与碱溶液反应： 可溶性铁盐与碱溶液反应： 空气中， Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是 白色沉淀 迅速变成 灰绿 色，最后变成 红褐 色； 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O=== 4Fe(OH)3 与氧化性酸时被氧化成三价 铁盐，与非氧化性酸发生 复分解反应 与酸发生复分解反应 四、铁盐和亚铁盐 1．铁盐 (1)Fe3＋ 主要表现 氧化性 ，其溶液是 棕黄 色． (2)Fe3＋ 水解使溶液显酸性，离子方程式为： Fe3＋ ＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3H＋ (3)铁盐的化学反应 ① 与氨水反应 Fe3＋ ＋ 3NH3H 2O → Fe(OH)3↓ ＋ 3NH4+ ② 与 KSCN溶液反应，变成血红色 ，生成 Fe(。