新人教版化学选修6高中物质的检验之五

新人教版化学选修6高中物质的检验之五内容摘要：

答案： D 23SO24SO解析： A项 容易被硝酸氧化成 ； B项盐酸具有还原性会被高锰酸钾氧化； C项 Fe2＋ 会被硝酸氧化成 Fe3＋ ； D项如果含有 、 等离子，则会与盐酸反应，生成的气体逸出，对 的检验没有影响。 23SO 24SO23SO24SO23CO实验探究 新课标要求：通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学探究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意义，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。 实验一 物质的分离提纯方案的设计与评价 【 实验设计 】 NaNO3固体中混有少量 (NH4)2SO4和 NaHCO3杂质。 试设计一个实验方案，既除去杂质，又配成 NaNO3溶液。 供选用的试剂有：①稀盐酸；②稀 HNO3；③稀 H2SO4；④ NaOH溶液；⑤ Na2CO3溶液；⑥ BaCl2溶液；⑦ Ba(OH)2溶液；⑧Ba(NO3)2溶液。 供选择的实验操作有： ； ； ； ；；。 实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，然后填表 (只填入试剂或操作的序号，要求试剂不超过三种，空格按要求填写，可不填满 )。 选择的试剂 (填序号 ) 实验操作 (填序号 ) 答案： 选择的试剂 (填序号 ) ⑦ ⑤ ② 实验操作 (填序号 ) A B DF 实验二 物质检验实验的设计与评价 物质鉴别题的一般简答步骤为：各取少量 (或适量 )―→ 溶解―→ 加试剂 ―→ 必要操作 ―→ 描述现象 ―→ 得出结论，注意不可在原试剂瓶中直接加试剂，应取少量固体先配成溶液。 【 实验设计 】 酸的方案时，设计如下方案： 操作 结论 甲 火柴梗 变黑者为浓硫酸 乙 加金属铝片 产生刺激性气 味者为浓硫酸 丙 分别加入到盛 水的试管中 放热者为浓硫酸 丁 用玻璃棒蘸取浓 氨水靠近盛酸的瓶口 冒白烟者为浓硫酸 戊 加到 CuSO45H 2O晶体中 变白者为浓硫酸 (1)其中可行的是。 (2)其中一个错误稍作改进就能成为可行的是 ，改变的方法是。 甲、丙、戊乙 没有明显变化的是浓硫酸，有无色气体产生者为稀硫酸(或对试管进行加热，结论是产生有刺激性气味的气体者为浓硫酸 ) (3)完全错误的是。 (4)请给出另外两种鉴别方法： 操作 结论 1 2 丁 浓硫酸和稀硫酸均能与氨水反应，且反应现象无明显的区分 答案： (4)(任填两种，其他合理答案也对 ) 操作 结论 1 加入金属铜片并加热 溶液逐渐变成蓝色，同时产生有 刺激性气味的气体者为浓硫酸 2 用玻璃棒蘸取溶液滴到书写纸上 纸张变黑的为浓硫酸 3 用两支温度计分别蘸取待测液在 空气中静置一会 温度计水银柱明显上升的是浓硫 酸 走出误区 弄清物质的鉴定、鉴别和推断三种检验情况的区别与联系，依据物质的特殊性质和特殊反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如溶液颜色和特殊反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如溶液颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生以及气体燃烧时火焰的颜色等，进行判断、推理。 在除杂过程中引入了新杂质。 物质的分离和提纯时，要严格遵循“四原则”和“三必须”。 为了使杂质除尽，一般加入稍过量的试剂，使杂质完全除去，这样就有可能带入了一定量的新杂质，过量的试剂必须在后续操作中除去。 因此在选用试剂时，应考虑最后将所加的过量试剂除去，但不能引入新杂质。 因材施教 一、常见有机物的检验 有机物的检验主要有以下四种方法： ①检验有机物的溶解性：通常是加水检验，观察有机物是否能溶于水。 如用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。 ②检验液态有机物的密度：观察不溶于水的有机物在水中的浮沉情况，可知其密度比水的密度小还是大。 如用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与 1氯丁烷。 ③检验有机物的燃烧情况：观察是否可燃 (大部分有机物可燃，四氯化碳和少数有机物不可燃 )、燃烧时黑烟的多少 (可区分乙烷、乙烯和乙炔，己烯和苯，聚乙烯和聚苯乙烯 )、燃烧时的气味 (如识别聚氯乙烯和蛋白质 )。 ④检验有机物的官能团。 思维方式为：官能团 —— 性质 ——方法的选择。 检验常见有机物所用的试剂与方法见下表： 试剂与方法 现象与结论 饱和烃与不饱和烃鉴别 加入溴水或酸性 KMnO4溶液 褪色的是不饱和烃 醛基检验 加银氨溶液，水浴加热 有银镜产生 加新制 Cu(OH)2悬浊液，煮沸 有砖红色沉淀生成 醇检验 加入活泼金属钠 有气体放出 加乙酸、浓硫酸加热 有果香味的酯生成 羧酸检验 加紫色石蕊试液 溶液显红色 酯检验 闻气味或加稀硫酸 果香味或检验水解产物 酚类检验 加 FeCl3溶液或溴水 显紫色或生成白色沉淀 淀粉检验 加碘水 显蓝色 蛋白质检验 加浓硝酸微热或灼烧 显黄色或有烧焦羽毛气味 二、检验常见物质的一般程序与思路 备用选题 1.(2020 山东德州 )下列除去杂质的方法正确的是 ( ) 物质 (杂质 ) 除杂方法 A Cl2(HCl) 将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B CO2(SO2) 将气体通过盛有碳酸钠溶液的洗气瓶 C FeCl2(FeCl3) 加入氢氧化钠溶液后过滤 D SiO2(CaCO3) 加入盐酸后过滤 答案： D 解析： A项， Cl2和 HCl都能被 NaOH溶液吸收； B项， CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式为 CO2＋ Na2CO3＋ H2O===2NaHCO3； C项， FeCl FeCl3都与 NaOH溶液反应生成沉淀； D项， CaCO3与盐酸反应生成 CaCl H2O和 CO2，而 SiO2与盐酸不反应，过滤达到除杂目的。 2.(2020 天河模拟 )下列除去杂质的方法正确的是 ( ) N2中的少量 O2：通过灼热的 CuO粉末，收集气体 CO2中的少量 HCl：通入 Na2CO3溶液，收集气体 FeCl2溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 KCl溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH溶液，过滤 答案： C 解析： A项， O2与 CuO不反应，不能除去 N2中的 O2； B项，应用饱和的 NaHCO3溶液； C项， 2Fe3＋ ＋ Fe===3Fe2＋ ，过滤后达到除杂目的； D项，加入 NaOH溶液会引入新杂质 Na＋。 3.(2020 山东宁阳 )为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂 (括号内物质 )不能达到目的的是 ( ) (BaCl2) (KSCN) (淀粉溶液 ) (石蕊试液 ) 答案： A 解析： A项，如果 Na2SO3变质则生成 Na2SO4，但 Na2SO3和 Na2SO4都与 BaCl2反应生成白色沉淀，故不能检验是否变质； B项，Fe2＋ 变质生成 Fe3＋ ，会和 KSCN反应使溶液显血红色； C项，KI变质生成 I2，遇淀粉液变蓝色； D项， HCHO变质生成 HCOOH，遇石蕊试液变红色。 4.(2020 潍坊 )某溶液含有 Ⅲ 中的离子 (见下表 )，欲用 Ⅰ 中的试剂来检验溶液是否还含有 Ⅱ 中的离子，能够成功检验的是 (说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作 )( ) 选项 Ⅰ Ⅱ Ⅲ A 稀氨水 Al3＋ Mg2＋ B 稀硝酸、 AgNO3溶液 Cl－ I－ C KSCN溶液 Fe2＋ Fe3＋ D 稀盐酸、 BaCl2溶液 答案： D 24SO 23SO解析： A项，稀氨水和 Mg2＋ 、 Al3＋ 反应都生成白色淀淀； B项，AgI沉淀的黄色将 AgCl沉淀的白色掩盖； C项， Fe3＋ 遇 KSCN溶液呈血红色； D项， 在稀盐酸中与 BaCl2溶液不反应，而 与 Ba2＋ 在稀盐酸中反应生成白色沉淀 BaSO4。 24SO23SO5.(2020 盐城 )某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。 其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。 由该实验得到的正确结论是( ) Cl－ Fe3＋ 答案： B 24SO 4NH解析： 溶液 A中加入盐酸和 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀 A生成，说明原溶液中有 、 或 ，因为 、 和 H＋ 、 相遇会被氧化成 ；溶液 B与 AgNO3反应生成白色沉淀 B不能说明原溶液中有 Cl－ ，因为在第一步中加入了盐酸；溶液 C中加入 KSCN，溶液变血红色，只能说明溶液 C中有 Fe3＋ ，而不能说明原溶液一定有 Fe3＋ ，因为可能原溶液中有 Fe2＋ 被后来加入的 H＋ 、 氧化成 Fe3＋ ；能使红色石蕊试纸变蓝的一定是 NH3，所以说明原溶液中一定含有。 3NO24SO 23SO 3HSO 3HSO3SO3NO24SO4NH6.(2020 山东日照 )现有① Al2(SO4)② Ba(NO3)③ NaOH、④ CuCl⑤ KCl五种物质的溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是 ( ) A.④③①②⑤ B.③①④②⑤ C.②③④①⑤ D.⑤④③②① 答案： A 解析： 首先将蓝色的 CuCl2溶液找出，用它与其余溶液反应，产生蓝色沉淀的是 NaOH溶液。 然后用 NaOH溶液分别逐滴滴入剩余未知溶液中，产生白色沉淀后，沉淀又溶解的是Al2(SO4)3溶液。 再将 Al2(SO4)2溶液滴入剩余。