上科版高三化学离子反应

上科版高三化学离子反应内容摘要：

哪些微粒 ? 电解质溶液的导电性 ⑴ 离子浓度 ,相同条件下离子浓度大的导电能力强。 ⑵ 离子所带的电荷数 ,离子电荷越高 ,导电能力越强。 ⑶ 电解质强弱 ,相同条件下 ,强电解质溶液的导电性 大于弱电解质溶液的导电性。 ⑷ 电解质的类型 ,相同条件下 ,不同的电解质，导电能力 也不同。 电解质溶液的导电性与以下因素有关： 注： 电解质溶液的导电性的强弱主要取决于 溶液中的 离子浓度 及 离子所带电荷数。 第三课时 第二章 化学物质及其变化 想一想 ： 电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢。 不同的电解质溶于水后都能反应吗。 实验 现象 结论 (aq)+1mlNaCl(aq) (aq)+1mlBaCl2(aq) 无明显变化 有白色沉淀 【 实验 21 】 SO42和 Ba2+反应生成了 BaSO4↓ 你能从实验现象中发现化学反应的实质吗 ? SO42和 Na+、 Cu2+和 Cl不反应 Ba2+ + SO42 = BaSO4 二、离子反应及其条件 二、离子反应及其发生的条件 (1)定义 —— 有离子参加或生成的反应 (2) 离子反应的 实质 : —— 溶液中的某些离子减少 离子方程式 : 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 a、离子方程式的书写步骤 （ 1） 写： 写出化学方程式： 例： 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO 3)2 （ 2） 拆： 把 易溶于水、易电离的物质 写成离子 形式， 难溶物或难电离（弱电解质）的 物质以及气体、氧化物 等仍用化学式表 示。 2Ag++2NO3+Cu2++2Cl == 2AgCl↓+Cu 2++2NO3 2Ag++2NO3+Cu2++2Cl = 2AgCl↓+Cu 2++2NO3 （ 3）删： 删去方程式两边形式相同的离子： （ 4）查： 整理方程式并检查两边各元素的原子个 数和电荷总数是否相等， 系数约成最简 整数比。 2Ag++2Cl=2AgCl↓ Ag++Cl=AgCl↓ b、书写离子方程式应注意的问题： ⑴ 凡是不在溶液中进行的反应一般不 能写离子方程式。 如： NH4Cl固体与 Ca(OH)2固体混合加热， 只能写化学方程式。 △ 2NH4Cl(固 )+Ca(OH)2(固 )=C。