上科版高三化学氧化还原反应1

上科版高三化学氧化还原反应1内容摘要：

水溶液中不可能发生的是（ ） A． 3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B． Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 C． Co2O3 + 6 HCl =2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D． 2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2 A 解析：根据已知氧化性强弱顺序， Cl2在和 FeI2 反应时应该先氧化 I再氧化 Fe2+,故选项 A错误。 返回 六、氧化还原反应的规律 １、守恒律 电子有失必有得 , 失电子总数＝得电子总数 化合价有升必有降 , 升价总数＝降价总数 例 1．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量的比是 ( ) ∶ 3 ∶ 3 ∶ 1 ∶ 3 A解析：根据信息硫酸铵分解时， N元素化合价由 3→0， S元素化合价由 +6→+4，每生成 1分子 SO2，化合价降 2，每生成 1分子 N2，化合价升 6，由化合价升降守恒可知物质的量之比为 1： 3 例 强氧化剂 XO(OH)2+ 被 Na2SO3 还原。 如果 还原 103 mol XO(OH)2+，需用 30mL Na2SO3溶液，那么 X元素被还原后的价态是（ ） A.+2 B.+1 C 解析：根据题意变价情况为 : X的化合价 +5 →x, S的化合价 +4 →+6 根据得失电子守恒： 103 mol （ 5x） = 2 求得 x=0 返回 ２、强弱律 氧化性：氧化剂 ＞ 氧化产物 还原性：还原剂 ＞ 还原产物 返回 ３、价态律 最高价态：只有氧化性 最低价态：只有还原性 中间价态：既有氧化性，又有还原性 返回 ４、转化律 （ 1）氧化还原反应中，元素相邻价态间转化最易。 （ 2） 同种元素不同价态间反应，元素的化合价的 变化是只靠近而不交叉。 （ 3）同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应 能用浓硫酸干燥 SO2吗。 为什么。 H2S + H2SO4 == 2H2O + S + SO2↑该反应的氧化产物和还原产物是什么。 思考： 氧化产物： S，还原产物： SO2 能，浓硫酸不能氧化 SO2，因为 同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应 返回 ５、难易律 （ 1）越易失电子的物质，失电子后就越难得电子； 越易得电子的物质，得电子后就越难失电子 . （ 2）一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应；一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，优先与氧化性强的氧化剂发生反应。 例 .在 FeBr2的溶液中，通入少量氯气 ,充分反应后，溶液中有 _____________离子。 通入过量氯气 ,充分反应后，溶液中有 __________离子。 Fe3+、 Cl、 Br Fe3+、 Cl 解析：氯气通入 FeBr2的溶液中，由于 Fe2+的还原性强于 Br ，所以氯气先和 Fe2+ 反应，当氯气过量再和 Br反应。 返回 七、氧化还原反应方程式的配平 （一）配平依据： 化合价升高的总数 =化合价降低总数。 （二）配平步骤： （ 1） 标好价 ：写出反应物和生成物的化学式，标出有变化的元素化合价。 （ 2） 列变化 ：列出元素的化合价变化情况，计算有关物质化学式里元素的化合价升降值。 ( 3 )求总数 ：根据化合价升高和降低的总数相等，确定相应物质的系数。 ( 4 )配系数 :从已确定系数的物质出发，用观察法确定其它物质的系数。 （三）类型与方法 S + HNO3 — NO2↑+ H2。