上科版高三化学原子核外电子的运动状态1

上科版高三化学原子核外电子的运动状态1内容摘要：

1 (K) 2 (L) 3 (M) 4 (N) 一个 s 二个 s p 三个 s p d 四个 s p d f ① 目前在电子层中最多只出现四个电子层 ②电子亚层的表示符号及意义： 如： 1s 2s 2P 3d 4f 等 表示第一电子层第一亚层 表示第三电子层第三亚层 ③ 同一电子层里不同亚层的电子能量按 s、 p、 d、f的顺序递增 即： Es＜ Ep＜ Ed＜ Ef ④ 同一亚层不同轨道上的电子能量相同 如： E2px = E2py = E2pz ⑤ 电子层（ K、 L、 M、 N)电子亚层 (sｐｄｆ ）和原子轨道数的关系 电子层 ｎ 亚层 轨道数 １ Ｓ １＝１ ２ ２ Ｓｐ １＋３＝４＝２ ２ ３ Ｓｐｄ １＋３＋５＝９＝３ ２ ４ Ｓｐｄｆ １＋３＋５＋７＝１６＝４ ２ ｎ ｎ ２ ４ .电子的自旋状态 电子的运动除上述三种状态外，本身还有一种称之为 “ 自旋 ” 的运动状态。 电子的自旋有两种情形，分别用 “ ↑” 和 “ ↓” 表示。 如此，电子在原子核外的运动状态由它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向和电子自旋状态四个方面决定。 其中前三个方面确定了一个原子轨道，每个原子轨道中可填充自旋状态相反的两个电子，则每个电子层最多可容纳的电子数为： 电子层 电子亚层 原子轨道 数目 可容纳的 电子数目 1 1s 2 2s， 2p 3 3s， 3p， 3d 4 4s， 4p， 4d， 4f n — 1 2 4 8 9 18 16 32 n2 2n2 各电子层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数。 原子轨道 种类数 与电子层序数相等，即 n层有 n种轨道。 各原子轨道的能量高低的规律： ③ 电子层和形状相同的原子轨道的能量相 等，如 2px、 2py、 2pz轨道的能量相等。 ① 相同电子层上原子轨道能量的高低： Ens Enp End Enf ② 形状相同的原子轨道能量的高低： E1s E2s E3s E4s…… E2px＝ E2py＝ E2pz ：① 2s、② 2p、③ 3p、④ 4d，其中能量最高的是（ ）。