20xx人教版高中化学选修4第2章第3节化学平衡第3课时

20xx人教版高中化学选修4第2章第3节化学平衡第3课时内容摘要：

( 逆 )。 【 答案 】 C 1． (2020上海卷 )只改变一个影响因素 ， 平衡常数 K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 ( ) A． K值不变 ， 平衡可能移动 B． K值变化 ， 平衡一定移动 C． 平衡移动 ， K值可能不变 D． 平衡移动 ， K值一定变化 ● 变式训练 解析： 本题考查化学平衡常数及平衡移动原理 ， 意在考查考生对化学平衡常数和平衡移动原理的理解能力。 K只与温度有关 ， 当温度不变时 ， 改变其他外界条件使平衡移动 ， K值不变 ， A项正确； K值变化 ， 则温度一定发生变化 ， 平衡一定移动 ， B项正确；改变除温度外的其他外界条件 ， 平衡发生移动时 ， K值不变 ， C项正确 、 D项错误。 答案： D 点评： 平衡常数只与温度有关 ， 只有温度改变 ， 平衡常数才发生改变 ， 当温度不变时 ， 改变其他外界条件 ， 无论平衡是否移动 ， 平衡常数一定不变。 1． 等效平衡 化学平衡状态与条件息息相关 ， 而与建立平衡的途径无关。 对于同一可逆反应 ， 在一定条件 (恒温恒容或恒温恒压 )下 ， 以不同投料方式 (即从正反应 、 逆反应或从中间状态开始 )进行反应 ， 只要达到平衡时各物质的百分含量 (体积分数 、 物质的量分数或质量分数 )相等 ， 这样的化学平衡即互称为等效平衡。 等效平衡 ● 教材点拨 2 ． 分类与规律 (1) 恒温恒容条件下的等效平衡 第一类：恒温恒容时，对于反应物前后气体分子数不等的可逆反应，只改变起始物质的加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质，其平衡物质的量与原平衡相同 ( 即： “ 一边倒 ” ) ，简称为 “ 恒温恒容量相等 ”。 例如： 2SO2 ＋ O2 2S O3 a ． 2 mol 1 mo l 0 mo l b. 0 0 2 mol c. mol mol mol a ．从正反应开始 b ．从逆反应开始 c ．正逆反应同时开始 上述三种配比 ， 按方程式的计量关系均转化为反应物的物质的量 ， 则 b和 c SO2均为 2 mol 、 O2均为 1 mol， 三者建立的平衡状态完全相同。 第二类：恒温恒容时 ， 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应 ， 不同的投料方式 ， 如果根据化学方程式中化学计量数比换算成同一边物质时 ， 只要反应物 (或生成物 )中各组分的物质的量的比例相同 ， 即互为等效平衡。 平衡时各组分的百分含量相同 ， 但各组分的浓度不一定相同。 例如： H 2 (g ) ＋ I 2 (g ) 2 HI( g) a ． 1 mol 1 mo l 0 mol b. 0 0 3 m ol c. 2 mol 2 mol 1 mol b 、 c 配比经转化后，都满足 n (H 2 ) ∶ n (I 2 ) ＝ 1 ∶ 1 ，则 a 、 b 、c 互为等效平衡。 (2) 对于恒温恒压下的可逆反应 如果根据方程式中化学计量数比换算到同一边时，只要反应物 ( 或生成物 ) 中各组分的物质的量比例相同，即为等效平衡，归纳为 “ 恒温恒压比相同 ”。 例：恒温恒压时 N2 ＋ 3H2 2NH3 平衡时 NH3的物质的量 a ． 1 mol 3 mol 0 x mol b. 0 0 2 mol x mol c. 0 0 4 mol 2 x mo l d. 1 mol 3 mol 2 mol 2 x mo l a 、 b 、 c 、 d 达到平衡为等效平衡，都换算到左边时符合n (N2) ∶ n (H2) ＝ 1 ∶ 3 ，则 a 、 b 、 c 、 d 互为等效平衡。 温馨提示： 分析等效平衡的关键是分清全等平衡和等比平衡 ， 分析化学平衡有关问题时常用以下两种方法： (1)“ 极限思维法 ” ： 任何可逆反应均可以看成完全不反应和完全反应的中间状态。 我们在求某一物质在平衡状态的浓度取值范围时 ， 常采用极限思维法 ， 让正反应 (或逆反应 )完全进行 ， 可以求得其取值范围或极值。 (2)“ 虚拟法 ” ： 任何一个可逆反应体系 ， 在相同条件下从不同的状态开始 ， 只要达到平衡时的条件 (温度 、 压强 、 浓度 )完全相同 ， 则可以形成等效平衡。 我们在解题中若遇到将两个状态进行比较这类问题 ， 可以 “ 虚拟 ” 一个中间过程 ， 如一个容器 、 一个隔板等 ， 然后再进行比较。 3． 等效平衡原理的应用 (1)判断同一可逆反应在相同的反应条件下是否为相同的平衡状态。 (2)求要达到等效平衡 ， 两种不同状态下起始量之间的关系式。 (3)求属于等效平衡状态下的反应方程式的化学计量数。 温馨提示： 两种情况下所达到的等效平衡及其等效程度的区别： 一种所达到的等效平衡状态 ， 反应混合物中各组分的浓度 、 物质的量 、 质量分数 (或气体的体积分数 )均相同 ， 类似于几何学上的全等图形。 另一种所达到的等效平衡状态 ， 反应混合物中各组分的百分含量相同 ， 各成分的物质的量与原平衡成比例 ， 类似于几何学上的相似图形。 ● 典例透析 (2020 经典习题选萃 ) 在相同温度和压强下，对反应 CO 2 ( g) ＋ H 2 (g ) CO (g) ＋ H 2 O (g) 进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质。