鲁科版化学必修2原子结构2

鲁科版化学必修2原子结构2内容摘要：

子能量较高，在离核较远的区域里运动。 科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子层。 把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、运动在离核稍远的电子，称其运动在第二电子层上；有里向外，依次类推，叫三、四、五、六、七层。 也可把它们依次叫 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q层。 第一节 原子结构 第一节 原子结构 电子层数（ n）： n=1， 2， 3， 4， 5， 6， 7 K， L， M， N， O， P， Q n越大，电子离核越远，其能量也越高 ⑶核外电子是分层排布的。 ⑷电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布 K层；当 K层排满后，再排布 L层；当 L层排满后，再排布 M层； …… 第一节 原子结构 那么，每个电子层最多可以排布多少个电子。 • 首先研究一下稀有气体元素原子电子层排布的情况： （为什么要研究稀有气体元素原子结构） 稀有气体元素原子电子层排布 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氩 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 第一节 原子结构 从表中可看出， K层、 L层、 M层最多能排布的电子数目。 K2， L8， M18 8个（氦原子是 2个） 最外层电子数最多有几个。 试推断各电子层最多能容纳的电子数和电子层数之间有什么关系。 次外层不超过多少个。 倒数第三层呢。 第一节 原子结构 • 原子核外电子的排布规律： –各电子层最多容纳的电子数是 2n2(n表示电子层 )； –最外层电子数不超过 8个 (K层是最外层时，最多不超过 2个 )，次外层电子数目不超过 18个，倒数第三层不超过 32个； –核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。 注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用 第一节 原子结构 • 根据原子的核电荷数和电子层的排布规律，画出原子结构图： 请指出 Na +11 2 8 1 元素符号 原子核 核内。