鲁科版化学必修2化学键与化学反应1

鲁科版化学必修2化学键与化学反应1内容摘要：

8电子结构的是 ( ) 【 解析 】 选 A。 HCl中 H不能满足最外层为 8电子结构。 ( ) ，其所得溶液一定可以导电 【 解析 】 选 D。 离子化合物中一定含离子键；大部分盐是离子化合物，离子化合物还包括强碱等；离子化合物只要能溶于水，一定全部电离，可以导电；共价化合物如 HCl等溶于水也可以导电。 3.（ 2020 宣城高一检测）固体 A的化学式为 NH5，它的结构与铵盐类似，所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，且 NH5与水反应有氢气生成，则下列说法中不正确的是 ( ) ，又有共价键 mol NH5中含有 5 mol N— H键 : NH5+H2O====NH3H 2O+H2↑ ： 【 解析 】 选 B。 NH5结构与铵盐类似，是离子化合物，既有离子键，又有共价键； NH5应为 NH4H， NH4+与 H之间存在离子键， 1 mol NH5中含有 4 mol N— H键； NH5与水反应有氢气生成，是氧化还原反应， H2既是氧化产物又是还原产物。 ( ) 【 解析 】 选 D。 共价化合物也可以溶于水，且能电离出离子使溶液导电，如 HCl、 H2SO4等；只以共价键结合形成的单质和化合物均具有很高的熔点，如金刚石、 SiO2等；在熔融状态下导电的化合物一定是离子化合物，因其离子键被破坏，产生阴、阳离子，而共价化合物在熔融状态下以分子或原子形式存在，不能导电。 5.（ 2020 西宁高一检测）已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C＞ A＞ B＞ D＞ E， A、 C同周期， B、 C同主族；A与 B形成离子化合物， A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为 30； D和 E可形成 4核 10个电子分子。 试回答： （ 1）写出五种元素的元素符号： A______,B______, C______,D______,E______。 （ 2）用电子式表示离子化合物 A2B的形成过程： ____ ____________________________________________。 （ 3）写出 D元素形成的单质的结构式 _______。 （ 4）写出下列物质的电子式： E与 B形成的化合物 _______。 A、 B、 E形成的化合物 _______。 （ 5） A、 B两元素组成的化合物 A2B2属 _______（填“离子”或“共价”）化合物。 存在的化学键是 _______。 【 解析 】 A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，每个离子的电子数都为 10， A离子为 +1价， B离子为2价，可知 A、 B两元素分别为 Na、 O； A、 C同周期，所以五种元素全部为短周期元素， B、 C同主族， C为 S元素；4核 10个电子分子为 NH3，原子序数 D＞ E所以 D为 N元素，E为 H元素。 答案： （ 1） Na O S N H （ 2） （ 3） N≡N （ 4） （ 5）离子 离子键和共价键 【 例 1】 在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是 键形成 “储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等能量释放出来 ，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应 【 规范解答 】 选 C。 需要加热的反应不一定是吸热反应，有些放热反应也需要加热引发反应的进行。 【 例 2】 （ 2020 郑州高一检测）下列反应属于吸热反应的是 HCl反应 NH4Cl的反应 【 自主解答 】 选 C。 活泼金属置换氢气的反应是放热反应；中和反应都是放热反应；燃烧都是放热反应。 ，其最根本的原因是（ ） ，新的化学键的生成需要放出能量 【 解析 】 选 B。 化学反应是吸热还是放热取决于反应过程中旧化学键断裂吸收的总能量与新化学键形成放出的总能量的相对多少或生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的相对大小 ,任何化学反应，反应物中化学键与生成物中化学键均不可能相同，或者说反应物与生成物不可能相同，故旧键断裂吸收能量与新键形成放出能量不可能相等，反应物具有的能量与生成物具有的能量不可能相等。 2.“ 摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。 吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。 根据你的经验判断，该化学物质是 ( ) 【 解析 】 选 B。 考查化学物质和水混合时的热效应问题。 氯化钠溶于水的能量变化不明显；固体硝酸铵溶于水是吸热的过程；固态氢氧化钠、生石灰溶于水是放热的过程。 ( ) ，表现形式除热量外还可以是光能和电能等 ，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 ，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 【 解析 】 选 A。 该题主要考查对化学反应中的能量变化的理解与应用。 物质发生化学反应都伴随着能量的变化，所以反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。 化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律。 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量（ E1）与生成物的总能量（ E2）之间的关系为：① E1E2，化学反应为放热反应；② E1E2，化学反应为吸热反应。 4.（ 2020 宣城高一检测）下列反应既属于吸热反应，又是氧化还原反应的是（ ） (OH)28H 2O晶体与 NH4Cl晶体的反应 CO2的反应 【 解析 】 选 D。 锌粒与稀硫酸的反应属放热反应，是氧化还原反应；铁丝在氧气中燃烧的反应属放热反应，是。