鲁科版化学必修2化学反应的快慢和限度3

鲁科版化学必修2化学反应的快慢和限度3内容摘要：

降低体系温度 解析 可逆反应 2SO 2 (g) ＋ O 2 3 (g) 是正反应气体体积减小的反应，为增大正反应速率，应升温、增大压强、增大反应物的浓度或使用催化剂，只有 A是可行的。 A 随堂训练 1 ．已知： 4N H 3 (g) ＋ 5O 2 (g) == =4NO( g) ＋ 6H 2 O(g) Δ H ＝－ 1 025 kJ mol－ 1，该反应是一个可逆反应。 若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( ) 解析 由于该反应为放热反应，升高温度平衡左移， NO的含量降低，因此 A 正确、 C 错；又由于该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡左移，因此压强越大，NO 的含量越低，故 B 正确；而催化剂只能提高反应速率，不会引起平衡的移动，因此 D 正确。 答案 C 2 ．相同体积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应： 2A (g)＋ ＋ 2D(g)。 起始时四个容器所装 A 、 B 的物质的量分别为下表所示，下列说法正确的是 ( ) 甲 乙 丙 丁 A(mol) 2 1 2 1 B(mol) 1 1 2 2 A ． A 的转化率为：甲 丙 乙 丁 B ． A 的转化率为：甲 乙 丙 丁 C ． B 的转化率为：甲 丙 乙 丁 D ． B 的转化率为：丁 乙 丙 甲 A 3 ．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A (g) ＋ ，若 2 s后测得 C 的浓度为 mol L－ 1，现有下列几种说法，其中正确的是 ( ) ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 mol L－ 1s－ 1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 mol L－ 1s－ 1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为 70% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 mol L－ 1 A ． ①③ B ． ①④ C ． ②③ D ． ③④ 解析 解题时先利用所给条件列出反应式： 2A (g) ＋ 起始浓度 /(mol L－ 1) 2 1 0 变化浓度 /(mol L－ 1) 2 s 后的浓度 /(mol L－ 1) 2 － 1 － 依据化学反应速率的定义： v (A) ＝ mol L－ 12 s＝ mol L－ 1s－ 1， v (B) ＝ mol L－ 12 s＝ mol L－ 1s－ 1。 依据转化率的定义： A 的转化率＝Δ c ( A )c ( A ) 始 100% ＝ mol L－ 12 mol L－ 1 100% ＝ 30% ，而 2 s 末 B 的浓度为 mol L－ 1。 答案 B 课时作业 基础达标 1. 某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应： H2( g)＋ I2，下列情况一定能说明反应已达到限度的是 ( ) A ．压强不再随时间而改变时 B ．气体的总质量不再改变时 C ．混合气体中各组成成分的含量不再改变时 D ．单位时间内每消耗 1 mol I2，同时有 2 mol HI 生成时 解析 判断一反应是否达到限度，从宏观上看各种成分的量是否在发生改变，从微观上看正、逆反应速率是否相等。 因为此反应中各成分均为气体。