鲁科版化学必修2元素周期表的应用2

鲁科版化学必修2元素周期表的应用2内容摘要：

价氧化物是酸性氧化物 解析： Mn2O7是酸性氧化物， KMnO4中 Mn的化合价为＋7， A、 D不正确； He的最外层电子数是 2， B不正确。 答案： C 3．下列说法正确的是 ( ) A． SiH4比 CH4稳定 B． O2－ 半径比 F－ 的小 C． Na和 Cs属于第 ⅠA 族元素， Cs失电子能力比 Na的强 D． P和 As属于第 ⅤA 族元素， H3PO4酸性比 H3AsO4的弱 解析： 选项 A中 C与 Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性由上到下逐渐减弱，即 CH4比 SiH4稳定；选项 B中 O2－ 与 F－ 的电子层结构相同，根据电子层结构相同，核电荷数小的离子半径大，所以 O2－ 半径大于 F－ 半径；选项 C中 Na与 Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力： Cs＞Na；选项 D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱、碱性逐渐增强，可知酸性：H3PO4＞ H3AsO4。 答案： C 4．同周期的三种元素 X、 Y、 Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 HXO4＞H2YO4＞ H3ZO4，则下列叙述不正确的是 ( ) A．非金属性 X＞ Y＞ Z B． X、 Y、 Z形成的阴离子还原性逐渐增强 C．原子半径 X＜ Y＜ Z D． X、 Y、 Z的气态氢化物稳定性由弱到强 解析： 因酸性 HXO4＞ H2YO4＞ H3ZO4，则在同一周期中， X、 Y、 Z三种元素的原子序数依次减小。 元素的非金属性逐渐减弱；三种元素对应氢化物的稳定性按 Z、 Y、 X的顺序由弱到强。 答案： D 5．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是 ( ) ① 微粒半径： S2－ ＞ Cl－ ＞ S＞ F ②氢化物的稳定性： HF＞ HCl＞ H2S＞ H2Se ③还原性： S2－ ＞ Cl－ ＞Br－ ＞ I－ ④氧化性： Cl2＞ S＞ Se＞ Te ⑤酸性：H2SO4＞ HClO4＞ H2SeO4 ⑥得电子能力： F＞ Cl＞ Br＞ I A．只有① B．①③④⑤ C．①②④⑥ D．只有⑥ 解析： ①正确，②正确；还原性 I－ ＞ Br－ ＞ Cl－ ，故③不正确；④正确；酸性 HClO4＞ H2SO4，故⑤不正确；⑥正确。 答案： C 6． A、 B、 C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比 A大 2， C原子的电子总数比 B原子电子总数多 4。 1 mol A的单质跟盐酸反应可置换出 L(标准状况下 )氢气，这时 A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。 试回答： (1)A是 ________元素， B是 ________元素， C是________元素 (填写元素符号 )。 (2)分别写出 A、 B的最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________。 (3)A单质的还原性比 B单质的还原性 ________， A离子的氧化性比 B离子的氧化性 ________。 答案： (1)Na Al Cl (2)OH－ ＋ H＋ ＝ H2O、 Al(OH)3＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O (3)强 弱 同周期元素性质的推断 (2020年安徽省安庆市高三模拟 )某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象 (见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的________________________________________________________________________。 (2)实验用品： 试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制 Na2S溶液， AlCl3溶液， NaOH溶液，酚酞试液等。 仪器：① ________，② ________，③ ________，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。 【 答案 】 一、选择题 (每小题 5分，共 50分 ) 1．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变关系错误的是 ( ) A．原子半径： Si＞ P＞ S＞ Cl B．最高化合价： C＜ N＜ O＜ F C．金属性： Na＜ K＜ Rb＜ Cs D．非金属性： P＜ S＜ Cl 解析： O、 F无最高正价。 答案： B 2． (2020年山东青岛 )X、 Y、 Z、 W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。 若 Y原子的最外层电子数是内层电子数的 3倍，下列说法中错误的是( ) A． Y的气态氢化物的稳定性较 Z的强 B．原子半径： W＞ Z＞ Y＞ X C． W的最高价氧化物对应水化物的酸性较 Z的强 D．四种元素的单质中， Z的熔、沸点最高 解析： 由信息“ Y原子的最外层电子数是内层电子数的 3倍”可推知 Y为 O，则由周期表中位置可推出 X为N， Z为 S， W为 Cl。 由元素周期律可知，同一主族非金属元素的气态氢化物稳定性自上而下逐渐减弱， A项正确；同周期元素原子半径自左向右逐渐减小，故 B项错误； Cl的非金属性比 S的强，因此 HClO4的酸性。