鲁科版化学必修1研究物质性质的方法和程序3内容摘要：
性质 化学 性质 均为银白 色金属 钠比铁硬度、 密度小，熔点 沸点低 均能与 O 酸、盐溶液 反应 ①钠常温下能与 O2 反应，铁常温下不 能与 O2反应 ②钠可在空气中燃 烧，铁只能在纯氧 中燃烧 ③铁可置换出 CuSO4 溶液中的 Cu， 而钠 是先与水反应 虽都是金属单 质，但物理性 质有较大差别 都是较活泼的 金属单质，但 钠比铁更活泼 【思考】归纳金属可能具有的共性。 金属可能具有的物理性质： 金属可能具有的化学性质： ①有金属光泽、不透明的固体； ②电和热的良导体； ③有延展性。 ①常温或加热条件下与氧气反应； ②常温或加热时与水反应，置换出水中的氢 （比氢活泼 ） ； ③与酸反应置换出酸中的氢 （比氢活泼） ； ④与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的 金属（ K、 Ca、 Na先与水反应） 钠的用途 • 钠钾合金用作原子反应堆的导热剂 • 制作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强 • 用于钛、钽、铌、锆等金属 活动探究 由 Na2O的性质 预测并验证 Na2O2的性质 性 质 Na2O Na2O2 色 态 与水 反应 与酸 反应 与 CO2 反应 白色 粉末 淡黄色 粉末 Na2O+H2O== 2NaOH 2Na2O2+2H2O== 4NaOH+O2↑ Na2O+2HCl== 2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl== 4NaCl+2H2O +O2↑ Na2O+CO2 == Na2 CO3 2Na2O+2CO2 == 2Na2 CO3+O2↑ 【结论】 氧化钠是典型的碱性氧化物， 过氧化钠 不是 碱性氧化物 ,是过氧化物。 练 习 将一小块刚切开的金属钠放置在空气中较长时间，请描述可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。 将盛有等质量且足量水和稀硫酸的两个烧杯，分 托盘天平的两个托盘上，此是时天平平衡。 向盛水的 烧杯中加入 ， 盛稀硫酸的烧杯中加入 ， 请判断反应结束后，天平的平衡情况。 银白色金属（ Na） 变暗（ Na2O)— 白色固体（ NaOH)—出现液滴 产生白色晶体（ Na。阅读剩余 0%
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