鲁科版化学必修1硫的转化1

鲁科版化学必修1硫的转化1内容摘要：

___________。 (3)当 X是强碱时， E是 ________，写出 B生成 C的化学方程式： _______________________________。 (4)写出 A→B 反应的离子方程式： ① X是强酸时 ________________________________； ② X是强碱时 ________________________________。 1． (2020年汕头模拟 )下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是 ( ) A． SO H2S、 Cl2 B． NO、 O HBr C． SO CO O2 D． HCl、 HBr、 HI 答案 ： C 3．下列说法中不正确的是 ( ) A．硫单质与金属铁反应生成 FeS，体现了硫单质的氧化性 B． SO2能使酸性 KMnO4溶液、氯水褪色，说明 SO2具有漂白作用 C． H2S既有还原性，又有氧化性 D．医疗上常用 BaSO4作 X射线透视的“钡餐” 解析 ： B项 KMnO4溶液、氯水褪色是 SO2的还原性， C项 H2S中的－ 2价硫表现还原性，＋ 1价的 H表现氧化性。 答案 ： B 4． SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中 SO2的含量不得超过 mgL － 1。 下列措施中能够减少 SO2排放量的是 ( ) ① 用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率 ③硫酸厂采用更好的催化剂使 SO2氧化成 SO3 ④使用 CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用 A．①②⑤ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤ 解析 ：催化剂不能提高 SO2的转化率，用 CS2萃取煤炭中的硫不现实。 答案 ： A 5．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放 SO2造成的，每隔一段时间测定一次酸雨的 pH，随时间的推移测得的 pH将 ( ) A．逐渐变大 B．逐渐减小至某一定值 C．不变 D．无法判断是否变化 答案 ： B 探究浓 H2SO4与 Zn的反应 一定量的浓硫酸与足量 Zn充分反应时，有 SO2和 H2生成。 某校化学研究性学习小组从定性方面对此作了研究。 定性实验：按图组装好实验装置并微热，观察到 C、 D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后， C、 D、E中的气泡量又会明显增加。 试回答： (1)从甲、乙中选择合适的装置填入 B、 C中，并进行正确连接， a接 ________、 ________接 b， c接 ________、 ______接 d； D、 E两支试管中 CCl4溶液的作用是__________________________。 (2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为__________________________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是____________________________________。 (3)一定量的浓硫酸与足量 Zn充分反应时，有 H2生成的理由是 ________________________________________。 实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是 ____________________________________； D中浑浊消失的离子方程式为_________________________________________。 【 解析 】 (1)B中应该选择乙，乙是一个安全装置， a接 3或4； C中应该选择甲， c接 2， d接 1；由于 SO2难溶于 CCl4，所以 D、 E中 CCl4溶液的作用是防倒吸。 (2)反应开始后，装置中残留的空气首先被排出，能观察到有气泡产生，当空气排尽后，生成的 SO2被品红溶液吸收，气泡量减少，品红溶液褪色，说明浓硫酸被还原；反应较长时间后， C、 D、 E中的气泡量又会明显增加，说明浓硫酸浓度降低，与 Zn反应生成的不再是 SO2，而是 H2。 (3)生成 H2的原因是：反应一段时间后，浓硫酸浓度下降，变为稀硫酸，稀硫酸具有酸的通性。 一、选择题 (每小题 5分，共 50分 ) 1．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，不正确的是 ( ) A．露置在空气中，容器内酸液的质量都变化 B．常温下都能用铝容器贮存 C．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 D．常温下都容易和铜反应 解析 ：在常温下浓 H2SO4与 Cu不反应。 答案 ： D 2．导致下列现象的主要原因与排放 SO2有关的是( ) A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．温室效应 解析 ： A项酸雨与 SO NO2有关； B项光化学烟雾与 NO烃有关； C项与氟氯烃有关； D项与 CO2有关。 答案 ： A。