鲁科版化学必修1电解质ppt复习课件内容摘要：
： 用 实际参加反应 的离子的符号表示离子反应的式子。 ① NaCl 与 AgNO3 ② Ba(NO3)2 与 NaOH ③ HCl与 NaOH ④ Na2CO3 与 HCl √ √ √ 交流 研讨 若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质 Ag+ + Cl = AgCl↓ H++OH=H2O CO32 +2 H+=CO2 ↑ + H2O 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH =BaSO4↓ + 2H2O H2SO4 = 2H＋ + SO42― Ba(OH)2 = 2OH― + Ba2＋ + 2H2O + BaSO4 ↓ 二、离子方程式 书写方法： 概念： 用 实际参加反应 的离子的符号表示离子反应的式子。 分析反应物在水溶液中的存在形式。 对于易溶且易电离的强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子的形式，其它反应物用化学式表示。 判断哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体 将实际参加反应的离子符号写在左边生成的水或沉淀或气体化学式写在右边。 检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒 按照上述方法书写下列反应的离子方程式： 迁移 应用 ① NaOH溶液和 H2SO4溶液的反应 ② KOH溶液和盐酸的反应 ③ BaCl2溶液和 Na2SO4溶液的反应 ④ Ba(NO3)2溶液和 Na2SO4溶液的反应 H+ +OH =H2O H+ +OH =H2O Ba2+ +SO42 =BaSO4↓ Ba2+ +SO42 =BaSO4↓ 通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么。 你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗。阅读剩余 0%
本站所有文章资讯、展示的图片素材等内容均为注册用户上传(部分报媒/平媒内容转载自网络合作媒体)，仅供学习参考。
用户通过本站上传、发布的任何内容的知识产权归属用户或原始著作权人所有。如有侵犯您的版权，请联系我们反馈本站将在三个工作日内改正。