鲁科版化学必修1海水中的化学元素2内容摘要:
浓缩 MgCl2 返回 贝壳起到提供碱 消石灰的作用。 主要成分发生的化学变化有: CaCO3======CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 高温 返回 经历的化学变化有: Mg2++2OH=Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2O MgCl2====Mg+Cl2↑ 通电 返回 ( 1) 就地取材 利用海滩上的贝壳 ( 2) 节约原料 循环利用氯元素 启示 :一个真实的化学工业流程所考虑 的问题远比我们想象的复杂。 它 不仅考虑化学反应,还要考虑经。鲁科版化学必修1海水中的化学元素2
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问题迁移 1 请说明下列反应的实质: NaOH溶液与 CuSO4溶液的反应 NaOH溶液与 CuSO4溶液的反应实质是: 本质特点是: OH与 Cu2+结合生成 Cu(OH)2沉淀; 溶液中离子间结合生成了难溶物。 问题迁移 2 请说明下列反应实质: NaOH溶液与盐酸的反应 NaOH溶液与盐酸的反应实质是 : 本质特点是: H+与 OH结合生成难电离的水 溶液中离子间结合生成了难电离的物质
B .碘化钾 C .碘酸钾 D .只要含碘元素即可 C 解析 我国政府规定在食盐中加入一定量的 KIO 3 ,以确保人体对碘的摄入量。 15 3 . 欲将食盐固体与碘的混合物分开 , 最好的方法是 ( ) A . 溶解 、 过滤 B . 溶解 、 过滤 、 蒸发 C . 溶解 、 加 A gNO 过滤 D . 加热使碘升华 D 解析 升华法是分离碘和其他受热不分解物质的 好方法。 16 4 .
在哪些离子。 能否导电。 Ba(OH)2溶液中主要存在 Ba2+、 OH,H2SO4溶液中主要存在 H+、 SO42,均可导电。 观察 思考 问题 2 观察、记录现象,交流研讨各现象背后隐藏的离子行为。 红色溶液逐渐褪为无色, OH与 H+ 结合成中性的难电离的水分子。 产生白色沉淀, SO42与 Ba2+结合 成难溶的 BaSO4。 电流表指针由大变小又变大, 溶液 中离子浓度降低后又升高。
分别在足量的 O CO N2中燃烧,生成固体的质量依次为 W W W3,下列关系式正确的是( ) A. W1= W2W3 B. W2W1W3 C. W1= W2= W3 D. W3W2W1 4.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。 其先后顺序正确的是 ( ) A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤① 答案
、两等、两查: (1)两易:易溶、易电离的物质 (可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐 )以实际参加反应的离子的符号表示;非电解质、弱电解质、难溶物、气体等物质用化学式表示。 (2)两等:离子方程式两边的同种元素的原子个数、反应前后的电荷总数均应相等。 (3)两查:检查各项是否都有公约数,若有必须约去;检查是否漏写必要的反应条件。 2. (2020年广东高考
镁的过程中,不会涉及的是( ) A、 Mg2++2OH═Mg(OH)2↓ B、 Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O C、 MgCl2 ══ Mg+Cl2↑ D、 Mg(OH)2 ═ MgO+H2O 通电 高温 海水中有几种化学元素它们在原子结构和元素性质方面具有一定的相似性,我们把这一组元素叫做卤族元素,它们有氯( Cl)、溴( Br)、碘( I)。 实验 观察溴单质和碘单质的颜色