高中化学选修化学反应原理第三章沉淀溶解平衡、溶度积及计算鲁科版

高中化学选修化学反应原理第三章沉淀溶解平衡、溶度积及计算鲁科版内容摘要：

淀析出。 练习：将 4 103molL1的 Pb(NO3)2溶液与 4 103molL1的 KI溶液 等体积混合能否有沉淀析出。 Ksp(PbI2)= 109mol3L3 解： Qc=[pb2+][I]2 =2 103molL1 ( 2 103molL1)2 =8 109 Ksp(PbI2) 所以有 PbI2沉淀析出。 例 2. 在 1L含 103molL1 的 SO42溶液中，注入 BaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去 SO42?已知 : Ksp(BaSO4)= 4 1010 mol2L2 解： c(Ba2+)=,c(SO42)=,生成 BaSO4沉 淀后， Ba2+过量，剩余的即 [Ba2+]== [SO42]=Ksp/[Ba2+]= 1010/ 103= 108(mol/L) 因为，剩余的即 [SO42]= 108mol/L 105mol/L 所以， SO42已沉淀完全，即有效除去了 SO42。 注意： 当剩余离子即平衡离子浓度 ≤105mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。 例 . 用 5%的 Na2SO4溶液能否有效除去误食的 Ba2+?已知 : Ksp(BaSO4)= 1010mol2L2 解： 5% 的 Na2SO4溶液中的 [SO42]≈, [Ba2+]=( 1010mol2L2)/ () = 1010molL1 因为剩余的 [Ba2+] 105mol/L 所以 有效除去了误食的 Ba2+。 作业： 1.(1)已知常温下， AgI在水中的溶解度为 106g/L,求 AgI饱和溶液中的溶度积 Ksp。 (Ksp= 1017 mol2L2 ) (2)求 AgI在。 ( 1014molL1 ) (3)求 AgI在。 1014molL1 4 103molL1的 AgNO3溶液与 2 104molL1的 NaCl溶液 等体积 混合能否有 AgCl沉淀析出。 Ksp(AgCl)= 1010 mol2L2 (Qc=2 107mol2L2Ksp 有沉淀析出 ) 10ml 4 104molL1的 MgSO4溶液与 10ml 2 104molL1 的 NaOH溶液 混合能否有 Mg(OH)2沉淀析出。 Ksp(Mg(OH)2)= 1012mol3L3 （ Qc=2 1012mol3L3 Ksp) 4. 在 104molL1 的 BaCl2溶液中，滴入 mol /LH2SO4溶液 ,能否将 Ba2+ 沉淀完全 ?[H+]的浓度多少。 已知 : Ksp(BaSO4)= 4 1010 mol2L2 第三课时 103mol/L的 MgSO4溶液中，加入 NaOH溶液，是否有沉淀析出。 若有沉淀析出， Mg2+是否沉淀完全。 Ksp(Mg(OH)2)= 1012mol3L3 103mol/L的 MgSO4溶液中，加入 氨水溶液，是否有沉淀析出。 Ksp(Mg(OH)2)= 1012mol3L3 Kb= 105molL1 例 1：在 103mol/L的 MgSO4溶液中，有沉淀析出和沉淀析出完全时氢氧根离子浓度分别是多少。 设体积不变。 已知 Ksp(Mg(OH)2)= 1012mol3L3 例 2：在 100mL溶液中，其中含有 NaCl和 K2CrO4,逐滴加入 AgNO3溶液时，设溶液的体积不变，通过计算说明谁先沉淀。 Ksp(AgCl)= 1010mol2L2 Ksp (Ag2CrO3)= 1012 mol3L3 交流 •研讨 、钟乳是如何形成的。 ZnS沉淀转化为 CuS沉淀 (1).在 1试管中加入 ZnSO4溶液，再滴入 N。